Question

下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、H₂S在CuSO₄溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+S^2-=CuS↓
• B、H₂SO₃的電離方程式：H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
• C、HCO₃^-的水解方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
• D、CaCO₃的電離方程式：CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),電離方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．硫化氫能夠與硫酸銅溶液反應(yīng)生成不溶于酸的難溶物硫化銅，硫化氫應(yīng)該保留分子式；
B．亞硫酸為二元弱酸，其電離方程式分步寫(xiě)，主要寫(xiě)出第一步即可；
C．碳酸氫根離子結(jié)合水電離的氫離子，溶液顯示堿性，該過(guò)程為可能過(guò)程；
D．碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用等號(hào)．

解答： 解：A．硫化銅不溶于硫酸溶液，所以硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，硫化氫應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．H₂SO₃的電離方程式需要分別寫(xiě)，主要寫(xiě)出第一步，亞硫酸的正確的電離方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．HCO₃^-結(jié)合水電離氫離子生成碳酸，溶液顯示堿性，其水解方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故C正確；
D．碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以CaCO₃的電離方程式為：CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷、電離方程式、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則、鹽的水解原理，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式用等號(hào)．