（14分）為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

為了探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足：① ；② 。

（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。這說(shuō)明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致。為此，SO2 通過(guò)品紅水溶液后，引起品紅褪色的微粒可能是 。

（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO3-、SO32－ ，不是H2SO3。乙同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不正確， 其理由是 。

（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅溶液各20mL加入兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入20mL0.1mol/L的亞硫酸鈉溶液和20mL0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色明顯較快。小組同學(xué)分別比較了兩種溶液中各微粒濃度與褪色快慢的關(guān)系，得出的結(jié)論是 ，理由是 。

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+ SO2+H2O； (2分)

缺少二氧化硫的干燥裝置（或二氧化硫沒(méi)有干燥）(2分) 沒(méi)有尾氣吸收裝置(2分)

（2）二氧化硫與水反應(yīng)的產(chǎn)物，如：H2SO3、 HSO3-、SO32－ (2分)

（3）SO32－和HSO3-離子都會(huì)水解生成H2SO3。（2分）

（4）結(jié)論：使品紅褪色的微粒是SO32－ (2分) 理由：同濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液相比較， Na2SO3溶液中的c(SO32-)大，而c(HSO3-)、c(H2SO3)均小，但褪色快。(2分)

【解析】

試題分析：（1）亞硫酸鈉與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+ SO2+H2O；要探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足：①缺少二氧化硫干燥裝置；②SO2是大氣污染物，缺少尾氣處理裝置；（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。這說(shuō)明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致。為此，SO2 通過(guò)品紅水溶液后，引起品紅褪色的微�？赡苁嵌趸蚺c水反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)，如：H2SO3、 HSO3-、SO32－；（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO3-、SO32－ ，不是H2SO3。乙同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不正確， 其理由是亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32－和HSO3-離子都會(huì)水解生成H2SO3。也可能是H2SO3哪個(gè)使品紅溶液褪色； （4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅溶液各20mL加入兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入20mL0.1mol/L的亞硫酸鈉溶液和20mL 0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色明顯較快。小組同學(xué)分別比較了兩種溶液中各微粒濃度與褪色快慢的關(guān)系，得出的結(jié)論是結(jié)論：使品紅褪色的微粒是SO32－，原因是同濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液相比較， Na2SO3溶液中的c(SO32-)大，而c(HSO3-)、c(H2SO3)均小，但褪色卻很快。

考點(diǎn)：考查SO2制取的方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、品紅溶液褪色的原因分析的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：

A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B．用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴

D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動(dòng)

B．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O

C．乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

D．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時(shí)生成2 molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津南開區(qū)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某課外小組同學(xué)擬用乙醇分解法制乙烯，并對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為： ；

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。某研究小組同學(xué)經(jīng)分析、討論后認(rèn)定：此現(xiàn)象是在該反應(yīng)條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致。

（2）為證明產(chǎn)物中混有SO2、CO2氣體，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置

他認(rèn)為，只要觀察到品紅褪色，澄清石灰水變渾濁，就可確證混合氣體中一定存在有SO2、CO2。你認(rèn)為此看法是否正確 （填“是”或“否”），理由是 。

（3）為探究乙烯與Br2的反應(yīng)，乙同學(xué)將制取的乙烯氣體分別通過(guò)： NaOH溶液， Ba(OH) 2溶液，后用排水法收集于1000 mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5 mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶?jī)?nèi)紅棕色逐漸消失。然后按下圖裝好裝置，打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時(shí)間后，在溶液下部，有一層無(wú)色油狀液體（約1.5 mL）。

①將乙烯氣體通過(guò)Ba(OH) 2溶液的目的是 ；

②用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的文字表述說(shuō)明產(chǎn)生噴泉的原因_____________ ； ；

③請(qǐng)利用上述噴泉實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津南開區(qū)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列說(shuō)法正確的是

A．C(石墨，s) = C(金剛石，s)；?H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液中Fe2+、Mg2+、NO3- 、Cl- 一定能夠大量共存

C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．=0.1mol/L的溶液中Na+、K+、SiO32- 、NO3-一定不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Cl2O與OF2互為等電子體，均能與水反應(yīng)（與水解反應(yīng)原理類似），Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO。下列說(shuō)法正確的是

A．Cl2O與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B．OF2、Cl2O分子的立體構(gòu)型均為直線形

C．Cl2O分子中的共用電子對(duì)偏向Cl ，OF2分子中的共用電子對(duì)偏向F

D．OF2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：OF2 + H2O = 2HF + O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市普高高三上學(xué)期第一次診斷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

元素的相關(guān)信息

A

存在多種核素，其中一種核素沒(méi)有中子

B

核外電子排布式三個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同

C

其第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能都大

D

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)三倍的元素

E

單質(zhì)或其化合物在火焰灼燒時(shí)，火焰呈黃色

F

位于第三周期ⅦA族

G

未成對(duì)電子數(shù)最多的副族元素

（1）G元素的價(jià)層電子排布式為 。

（2）D、E、F三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 （用微粒符號(hào)表示）。

（3）B、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是 （寫名稱）。

（4）由上述兩種元素組成的與O3互為等電子體的負(fù)一價(jià)陰離子的化學(xué)式為 。

（5）由B、C、E三種元素的三原子組成的含σ鍵和π鍵的離子化合物的電子式 。

（6）由A、B、D三種元素組成的有兩種官能團(tuán)的能形成分子內(nèi)氫鍵的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （任寫一種）。

（7）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的EF飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。則下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO

C．a(chǎn) mol/L HClO與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，則a一定小于b

D．向氯水中加入NaHCO3固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液： Fe2+、Ca2+、I-、Br-

B．甲基橙呈黃色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-

C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-

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