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下列離子檢驗的方法正確的是


  1. A.
    向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
  2. B.
    向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
  3. C.
    向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
  4. D.
    向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中有SO42-
C
分析:A.檢驗Cl-,應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀;
B.檢驗SO42-,應(yīng)先加入鹽酸,如無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液;
C.根據(jù)氫氧化銅為藍(lán)色進(jìn)行判斷;
D.可能含有Ag+
解答:A.加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀,不能排除其它離子的干擾,應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀進(jìn)行檢驗,故A錯誤;
B.加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,不能排除氯化銀的干擾,檢驗SO42-,應(yīng)先加入鹽酸,如無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,故B錯誤;
C.氫氧化銅為藍(lán)色,加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+,故C正確;
D.加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,不能排除氯化銀的干擾,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查離子的檢驗,題目難度不大,注意把握離子的性質(zhì)的異同,檢驗時要排除其它離子的干擾,注意實驗的嚴(yán)密性.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下圖所示的裝置,進(jìn)行氨氣性質(zhì)實驗.利用圖1完成氨的催化氧化實驗,其中箭頭表示氣體流向,A、B表示兩種純凈、干燥的氣體,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,裝置已中有紅棕色氣體生成.實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據(jù)圖1中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請回答:
(1)若乙中盛有P2O5,此時丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
.若丁中盛有P2O5,此時甲裝置中應(yīng)選擇的試劑是
濃氨水和生石灰(或堿石灰)
濃氨水和生石灰(或堿石灰)

(2)檢驗甲裝置氣密性的方法
關(guān)閉分液漏斗的活塞,將試管中的導(dǎo)管口浸沒在水槽中的液面以下,雙手緊貼試管外壁,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手后,導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,證明裝置的氣密性良好
關(guān)閉分液漏斗的活塞,將試管中的導(dǎo)管口浸沒在水槽中的液面以下,雙手緊貼試管外壁,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手后,導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,證明裝置的氣密性良好

(3)當(dāng)己中充滿紅棕色氣體后,停止甲、丙裝置中的反應(yīng),并關(guān)閉a、b兩個活塞,將己裝置浸入冰水中,出現(xiàn)的現(xiàn)象是
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
2NO2?N2O4,正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,降低溫度,平衡向右移動,NO2濃度減小,所以氣體顏色變淺
2NO2?N2O4,正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,降低溫度,平衡向右移動,NO2濃度減小,所以氣體顏色變淺
,若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中,發(fā)生的現(xiàn)象是
紅棕色氣體變?yōu)闊o色,試管內(nèi)液面上升
紅棕色氣體變?yōu)闊o色,試管內(nèi)液面上升

(4)已知氨氣在純氧中安靜的燃燒,如圖2,將過量O2與NH3分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點燃氨氣.先通入O2,后通過NH3的理由是
氨氣在空氣中不能點燃,逸出造成污染
氨氣在空氣中不能點燃,逸出造成污染

(5)液氨與水性質(zhì)頗為相似,其電離方程式可表示為:2NH3?NH4++NH2-.某溫度下其離子積常數(shù)為1×10-30(mol?L-12.液氨中的pNH4與水中的pH類似,向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡
向正方向
向正方向
移動(填“向正方向”“向逆方向”或“不”),完全反應(yīng)后溶液的pNH4=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?太原二模)已知A~N分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去).A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì),A是金屬,D是無色液體.F是一種離子化含物,其陰陽離子的個數(shù)比為1:3,且能與水反應(yīng)得到兩種堿.反應(yīng)①是實驗室檢驗?zāi)畴x子的方法,反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng).請回答下列問題:
(1)B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
,F(xiàn)的電子式是

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

(3)Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L,其原因是
NO+2HNO3(濃)═3NO2+H2O
NO+2HNO3(濃)═3NO2+H2O

(請用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答).
(4)選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì),這是目前國外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法.亞鉻酸銅(Adkin償化劑)是極好的M催化還原的催化劑,是銅和鉻的復(fù)合氧化物,成分不固定,如:aCuO?bCr2O3等,統(tǒng)稱為亞鉻酸銅.
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物(催化劑)、氮氣及水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2CuNH4(OH)CrO4
  △  
.
 
2CuO.Cr2O3+N2↑+5H2O
2CuNH4(OH)CrO4
  △  
.
 
2CuO.Cr2O3+N2↑+5H2O

(5)已知一定溫度(>100℃)下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1.將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中,發(fā)生反應(yīng)②,一段時間后L的濃度為0.4mol/L,此時反應(yīng)v
v(填“>”、“<”或“=”). 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后,保持溫度不變,再加入一定物質(zhì)的量的B,重新達(dá)到平衡,則L的平衡濃度
增大
增大
(填“增大”、“不變”或“減小”),B的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
.(填“升高”、“不變”或“降低”),L的體積分?jǐn)?shù)
無法確定
無法確定
(填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W是短周期的四種元素,有關(guān)它們的信息如表所示.
元素 部分結(jié)構(gòu)知識 部分性質(zhì)
X X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個電子 X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情況下XO2與X2O4共存
Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氧化物
Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6
W W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù)) 化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1)X單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是
N≡N
N≡N

(2)X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4>HNO3>H2CO3
HClO4>HNO3>H2CO3

(3)W、Z兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(4)寫出Z單質(zhì)的檢驗方法
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,試紙變藍(lán)
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,試紙變藍(lán)

(5)X和Y非金屬性較強(qiáng)的是
N
N
,用一個化學(xué)方程式進(jìn)行證明
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史,其獨特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國際市場,但國外在進(jìn)口中藥時對中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的,因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟(As在中草藥中主要以As2O3的形式存在):

①取1 000 g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液,此時樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3;

②將待測溶液轉(zhuǎn)移入250 mL錐形瓶中,并加入2—3滴0.2%的X溶液;

③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點,消耗21.40 mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)是H3AsO3+I2+H2O——H3AsO4+I-+H+(未配平)

請回答下列問題:

(1)As位于元素周期表中第_________周期第_________族;簡述對少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液的方法是_____________________________________。

(2)0.2% X溶液名稱是_____________,滴定到終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3)題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得,而是由0.100 0 g純KIO3、過量的KI以及酸混合,并將其準(zhǔn)確稀釋到1 000 mL而制得,請用離子方程式說明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成:____________________________________。

(4)我國《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定:綠色中藥的砷含量不超過 2.000 mg/kg,試通過計算說明該中草藥樣品是否合格。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下圖所示的裝置,進(jìn)行氨氣性質(zhì)實驗.利用圖1完成氨的催化氧化實驗,其中箭頭表示氣體流向,A、B表示兩種純凈、干燥的氣體,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,裝置已中有紅棕色氣體生成.實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據(jù)圖1中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請回答:
(1)若乙中盛有P2O5,此時丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.若丁中盛有P2O5,此時甲裝置中應(yīng)選擇的試劑是______.
(2)檢驗甲裝置氣密性的方法______.
(3)當(dāng)己中充滿紅棕色氣體后,停止甲、丙裝置中的反應(yīng),并關(guān)閉a、b兩個活塞,將己裝置浸入冰水中,出現(xiàn)的現(xiàn)象是______簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因______,若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中,發(fā)生的現(xiàn)象是______.
(4)已知氨氣在純氧中安靜的燃燒,如圖2,將過量O2與NH3分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點燃氨氣.先通入O2,后通過NH3的理由是______.
(5)液氨與水性質(zhì)頗為相似,其電離方程式可表示為:2NH3?NH4++NH2-.某溫度下其離子積常數(shù)為1×10-30(mol?L-12.液氨中的pNH4與水中的pH類似,向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡______移動(填“向正方向”“向逆方向”或“不”),完全反應(yīng)后溶液的pNH4=______.

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