Question

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 71g氯氣與過量的FeCl₂溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B． 1 mol甲基（-¹⁴CH₃）所含中子數(shù)為9N_A
• C． 在標準狀況下，2.24L四氯甲烷所含的分子數(shù)為0.1N_A
• D． 2L 0.1mol/L 的醋酸鈉溶液中，所含離子總數(shù)是0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后氯元素變?yōu)?1價來分析；
B、根據(jù)甲基中為¹⁴C來分析；
C、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
D、根據(jù)溶液中電荷守恒來分析．

解答 解：A、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而反應后氯元素變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，即2N_A個，故A正確；
B、甲基中為¹⁴C，故碳原子中的中子數(shù)為14-6=8，而氫原子中不含中子，故1mol（-¹⁴CH₃）中含8mol中子，即8N_A個電子，故B錯誤；
C、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；
D、溶液中各離子要滿足電荷守恒：n（Na⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（CH₃COO^-），而n（Na⁺）=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，故n（Na⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（CH₃COO^-）＞0.2mol，則溶液中的離子的總物質(zhì)的量大于0.4mol，即大于0.4N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．