20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2可以使Br2水褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性
B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
D．可以用鋁制的容器儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硝酸是因?yàn)槌叵落X遇到濃硝酸鈍化

分析 A．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化；
B．Na和投入氯化鎂溶液中時(shí)先和水反應(yīng)；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化為高價(jià)鐵，碘的氧化性較氯氣弱，能將鐵氧化為低價(jià)態(tài)；
D．常溫下，鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，將二氧化硫通入溴水中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，二氧化硫體現(xiàn)還原性而不是漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．Na和投入氯化鎂溶液中時(shí)先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，所以得不到Mg，應(yīng)該電解熔融氯化鎂制取Mg，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化為高價(jià)鐵，碘的氧化性較氯氣弱，能將鐵氧化為低價(jià)態(tài)，所以鐵和碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化，所以常溫下，可以用鋁制容器儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硝酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，涉及二氧化硫、鈉、氯氣、碘及濃硝酸的性質(zhì)，明確元素化合物性質(zhì)與用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見金屬冶煉方法、鈍化現(xiàn)象，注意二氧化硫漂白性和還原性排布，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①普通玻璃是生活中常用的硅酸鹽材料，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2（填化學(xué)式）．生產(chǎn)普通玻璃時(shí)，石英和碳酸鈉高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
②通常使用的鋼鐵是鐵和碳的合金；為增強(qiáng)鐵器件的抗腐蝕能力，常用一種“烤藍(lán)”的方法處理鐵器表面使鐵器表面氧化生成一層致密的薄膜，其成分為Fe3O4（填化學(xué)式）；當(dāng)鍍鋅自行車鋼圈鍍層被損壞后，這時(shí)鐵被腐蝕速度比鋅慢（填“快”或“慢”）．
③天然橡膠（生膠）是線型高分子，因高分子鏈上有雙鍵易老化，工業(yè)上常將它與含硫物質(zhì)作用轉(zhuǎn)變成為體型的網(wǎng)狀分子的硫化橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一．有專家預(yù)測(cè)氫能源將是未來(lái)最理想的新能源，而最理想的氫的循環(huán)模式如圖，此循環(huán)可以節(jié)約原料，緩解能源危機(jī)．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為（　�。�
A．化學(xué)能B．熱能C．生物能D．電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�
A．x的原子序數(shù)大于y的原子序數(shù)
B．x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性
C．x的離子半徑大于y的離子半徑
D．x的第一電離能小于y 的第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是H2SO4，E、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）E在D2中燃燒生成化合物X，則X的電子式是：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是（　�。�
A．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱
B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱（相同條件下）
C．CsOH、KOH、LiOH的堿性依次增強(qiáng)
D．Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O
（2）反應(yīng)后品紅溶液褪色，盛放品紅溶液的試管口放一團(tuán)浸有堿液的棉花，作用是吸收SO2，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
序號(hào)不純物除雜試劑分離方法
ACH4（C2H4）酸性KMn04溶液洗氣
BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過(guò)濾
C福爾馬林（甲酸）Na2CO3溶液蒸餾
D苯（苯酚）溴  水分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，
已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2，還原產(chǎn)物是Mn2+．
（2）KMnO4溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行KMnO4溶液的酸化．
（3）假如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

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