下列有關實驗的操作及描述不正確的是（　�。�
A、粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
B、用托盤天平稱取10.5 g NaCl時應在右邊托盤中放入10 g砝碼
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、測定溶液pH的操作將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照
考點：化學實驗方案的評價,試紙的使用,物質的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：A．過濾時應防止濾紙破損；
B．稱量時，砝碼放在右盤，質量小于1g的可用游碼；
C．分液時，注意避免液體重新混合而污染；
D．測定溶液pH，注意試紙不能插入溶液．
解答： 解：A．過濾時，不能用玻璃棒攪拌過濾器中的液體，防止濾紙破損，故A錯誤；
B．稱量時，砝碼放在右盤，質量小于1g的可用游碼，則用托盤天平稱取10.5 g NaCl時應在右邊托盤中放入10 g砝碼，故B正確；
C．分液時，注意分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免液體重新混合而污染，故C正確；
D．測定溶液pH，注意試紙不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照，故D正確．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，設計物質的分離、提純、天平的使用以及pH的測定，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗操作的可行性的評價，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是
 
，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是
 

（2）現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
 
c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結論的依據(jù)是
 

②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 

醋酸和鹽酸是中學化學中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸  b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
 
V（醋酸），反應的最初速率為：v（鹽酸）
 
v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）某同學用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；
②a=
 
mL．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
 
．
（5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=3.80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
 
（保留三位有效數(shù)字）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅丹（Pb3O4）是制造油漆的原料．測定某紅丹樣品中Pb3O4質量分數(shù)的步驟如下：
①稱取0.1000g樣品，用鹽酸充分溶解并調(diào)節(jié)溶液至弱酸性；
②加入適當過量的K2Cr2O7標準溶液充分反應，析出PbCrO4沉淀：
2Pb2++Cr2O72-+H2O?2PbCrO4↓+2H+
③過濾，沉淀用稀鹽酸完全溶解后，再加入稍過量的KI，PbCrO4最終轉化為Cr3+；
④步驟③生成的I2用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴 定，至終點時消耗12.00mL該標準溶液．
（I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
（1）步驟①中，Pb元素全部轉化為Pb2+，同時還有黃綠色氣體產(chǎn)生，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）已知室溫下Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，若要使步驟②中Pb2+完全沉淀為PbCrO 4[使溶液中c（Pb2+）≤1.0×10-5 mol?L-1]，則溶液中c（Cr O42-）≥
 
．
（3）步驟④中選用的指示劑為
 
．
（4）通過計算確定樣品中Pb3O4的質量分數(shù)（寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應，其反應裝置如圖所示：

已知：l．0mol?L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式是
 
．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前進行的操作是
 
．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
 
，說明SO2具有
 
性．
分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
猜想3：…
（4）甲同學從裝置B中取出適量反應后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
【得出結論】：猜想1成立．其結論正確嗎？
 
（填是或否）．若不正確，理由是
 
（正確無需回答）．
（5）乙同學設計實驗驗證猜想2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生．除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有：NaNO3固體和鹽酸等．）
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現(xiàn)象和結論
 ①配溶液
 

②…
 
 
（6）在實際操作中，當SO2通入Fe（NO3）3溶液時觀察到的現(xiàn)象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請用相關離子方程式表示其過程
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語描述中正確的是（　　）
A、含18個中子的氯原子的核素符號：
 
17
35
Cl
B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C、HCO3-的電離方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、次氯酸的結構式：H×Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：

本地的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl-的存在，最好選用下列物質中（　�。�
A、石蕊溶液
B、四氯化碳
C、氫氧化鈉溶液
D、硝酸酸化的硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學式．
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 

（2）寫出下列反應的離子方程式．
B與鹽酸反應
 

C與硫酸反應
 

D與硫酸反應
 

E（少量）與澄清石灰水反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液480ml，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平，燒杯，容量瓶，藥匙外還需要的儀器有
 
．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為
 
 g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有
 
（選字母，下同），偏小的有
 
，無影響的有
 
．
A．定容時俯視刻度線               
B．將NaOH放在紙上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．容量瓶中原有少量蒸餾水         
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)注液面低于刻度線再加水
F．定容后經(jīng)振蕩，搖勻，靜置液面下降
（4）如圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：
觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是
 
（填操作序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol．L -1CuSO4溶液，如有0.4mol電子發(fā)生轉移，請回答下列問題：
（1）陽極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應，陰極的電極反應式為
 
．
（2）電解后得到的銅的質量是
 
，得到氧氣的體積是
 
（標準狀況）．
（3）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差
 
．

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同步練習冊答案