某課外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗，現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質溶液
A電極B電極X溶液
甲CuZnH2SO4
乙PtPtCuCl2
丙FeCu？
以下說法正確的是（　�。�
A、甲同學在實驗中將開關K5閉合，Zn電極上產生氣泡
B、乙同學打算閉合K3、K4做電解CuCl2溶液的實驗
C、乙同學用淀粉碘化鉀試紙檢驗電解產生的氯氣
D、丙同學準備在Fe上鍍Cu，選擇了一種銅鹽來配制電鍍液，閉合的開關的組合是K2、K3
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、甲同學在實驗中將開關K5閉合，可形成銅鋅原電池，鋅為負極，發(fā)生氧化反應；
B、電解CuCl2溶液，應形成電解池反應，實驗時應閉合K1和K4或閉合K2和K3；
C、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；
D、在Fe上鍍Cu，可用含Cu2+的電解質溶液為電解液，應閉合K2和K3．
解答： 解：A、甲同學在實驗中將開關K5閉合，裝置為原電池，較活潑的Zn為原電池的負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，則Zn上沒有氣泡生成，故A錯誤；
B、乙同學用惰性電極電解CuCl2溶液，電解時的總方程式為CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，實驗時應閉合K1和K4或閉合K2和K3，故B錯誤；
C、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，但是氯氣不能淀粉碘化鉀試紙變色，故C錯誤；
D、丙同學準備在Fe上鍍Cu，則Fe為電鍍池陰極，接電源負極，Cu為電鍍池陽極，接電源正極，實驗時應閉合K2和K3，應選擇含Cu2+的電解質溶液為電解液，故D正確；
故選D．
點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合運用，注意把握原電池的電解池的工作原理和電極方程式的書寫，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個氧原子
C、7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
D、NO2與足量的水完全反應，若有1molNO生成，則轉移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物，向其中加入500mLHCl溶液后溶液呈中性，產生標況下CO2氣體4.48L，若將等量的NaHCO3和Na2CO3混合物加熱后，產生氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重4.65g，則下列敘述正確的是（　�。�
A、加熱時生成的氣體在標況下3.36L
B、NaHCO3和Na2CO3混合物質量為17.9g
C、加熱時若用濃硫酸吸收氣體則濃硫酸增重3.3g
D、HCl溶液的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中屬于烷烴的是（　�。�
A、C6H12（環(huán)己烷）
B、C8H18（汽油的主要成分）
C、C8H8（立方烷）
D、CHBrClCF3（一種麻醉劑）

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)下列方程式得出的結論不正確的是（　�。�
A、C（石墨，s）═C（金鋼石，s）△H＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定
B、NH3+H3O+?N
H
+
4
+H2O，說明NH3結合H+能力比H2O強
C、2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O，說明鹽酸是強酸
D、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，說明CH3COOH是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個原子
C、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D、加熱條件下，1molCl2與足量Fe粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中離子方程式的書寫與反應物的用量無關的是（　　）
A、FeBr2溶液與Cl2
B、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C、鹽酸與Na2CO3溶液
D、Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
化學鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）615.3414.4347.4435.3
A、已知則可以計算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6 kJ/mol
B、容量瓶、量筒和滴定管上都要標明使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用時量筒和滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
C、氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
D、使石蕊呈紫色的溶液中，下列離子可以大量共存：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應，生成NaClO、NaClO3、NaCl、H2O．且NaClO、NaClO3物質的量之比為1：3，則被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為（　�。�
A、1：1B、4：1
C、5：1D、1：4

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