（12分）繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀(jì)50年代某些化工專家開(kāi)始研究有機(jī)胺制堿法，目前這項(xiàng)研究工作取得了一定進(jìn)展。其工藝流程如下：

已知：NR3+ HC＝NR3 HCl，且NR3 HCl易溶于有機(jī)溶劑。

（1）有機(jī)胺制堿法反應(yīng)生成小蘇打的化學(xué)方程式是： ；操作①稱為 ；

（2）過(guò)程③得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式是： ；

（3）在過(guò)程④中，回收有機(jī)胺的化學(xué)方程式是： ；

（4）副產(chǎn)品的用途 ；

（5）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是： 。

（12分，化學(xué)方程式缺條件或箭頭只扣1分）

（1）CO2 + NaCl +H2O +NR3＝NaHCO3 + NR3 HCl（2分） 萃取分液 或 分液（2分）

（2）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑（2分） （3）NR3 HCl + NH3＝NR3 + NH4Cl （2分）

（4）用做化肥、除鐵銹等合理答案（2分）（5）CO2、有機(jī)胺、有機(jī)溶劑（任意寫(xiě)對(duì)2個(gè)，即給2分）

【解析】

試題分析：（1）由于NR3+ HC＝NR3 HCl，則有機(jī)胺制堿法反應(yīng)生成小蘇打的化學(xué)方程式是CO2 + NaCl +H2O +NR3＝NaHCO3 + NR3 HCl；又因?yàn)镹R3 HCl易溶于有機(jī)溶劑，因此操作①稱為萃取分液或分液。

（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑。

（3）有機(jī)層中含有NR3 HCl，則通入氨氣反應(yīng)的方程式為NR3 HCl + NH3＝NR3 + NH4Cl。

（4）根據(jù)流程圖可知副產(chǎn)品是氯化銨，氯化銨可用做化肥、除鐵銹等。

（5）小蘇打分解生成的CO2可以循環(huán)使用。過(guò)程④中可以得到有機(jī)胺以及有機(jī)溶劑，則可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2、有機(jī)胺、有機(jī)溶劑。

考點(diǎn)：考查碳酸鈉制備工藝流程圖的分析與判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體使其充分反應(yīng)后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)

B．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)

C．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)

D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已省略）進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置可制取Cl2

B．用圖2所示裝置可完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C．用圖3所示裝置可制取并收集干燥純凈的NH3

D．用圖4所示裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題

（1）已知：常壓下，氨氣在300℃時(shí)約有9.7%分解，水蒸氣在2000℃時(shí)約有4%分解，氟化氫氣體在3000℃時(shí)仍不分解。這三種分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵能由大到小的順序是 ；其中水分子里的氧原子軌道的雜化類型是 。將過(guò)量氨氣通入0.1 mol·L―1的藍(lán)色硫酸銅溶液中逐漸形成深藍(lán)色溶液，其離子方程式為： 。

（2）用鈦錳儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優(yōu)點(diǎn)。下圖是金屬鈦的面心立方結(jié)構(gòu)晶胞示意圖，則鈦晶體的1個(gè)晶胞中鈦原子數(shù)為 ，鈦原子的配位數(shù)為 。

（3）晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料。磷化鋁、砷化鎵也是重要的半導(dǎo)體材料，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析它們與晶體硅的關(guān)系為 。試以原子實(shí)的形式寫(xiě)出31號(hào)半導(dǎo)體元素鎵的電子排布式 。鎵與砷相比較，第一電離能更大的是 （用元素符號(hào)表示）。

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用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

① 在外電路上，電流由銅電極流向銀電極

② 正極反應(yīng)為：Ag++e―=Ag

③ 鹽橋中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液

④ 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

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下列物質(zhì)性質(zhì)與相應(yīng)結(jié)果或應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A．酸性越強(qiáng)的含氧酸跟鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越快

B．將草木灰和硫銨混合施用，可使肥效更高

C．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解，常用它們作阻燃劑

D．某地雨水經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，其pH由4.68降為4.28，因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)](15分）

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的 。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。

（3）步驟④的離子方程式為 。

（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中,溴出口溫度要控制在8090℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，理由是 。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是 ，分離時(shí)液溴從分離器 （填“上口”或“下口"）排出。

（6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、S02吸收、氯化”的原因是 。

（7）某同學(xué)測(cè)得苦鹵中溴的含量為0.8g/L，已知步驟①⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m3這樣的苦鹵，可得到液溴 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A．制氯氣時(shí)，用飽和碳酸鈉溶液和濃硫酸凈化氣體

B．制少量氧化鈉時(shí)，將鈉置于純氧中燃燒

C．制二氧化硫時(shí)，用濃硫酸干燥氣體

D．配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取一定質(zhì)量氫氧化鈉固體放人容量瓶中并加水至刻度線

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