11．某溶液中含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+等離子，要使這些離子逐一沉淀分離，所加試劑及順序正確的是（　�。�
A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→Na2S→NH3•H2O→HCl
C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HClD．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH→CO2

分析 氯離子只能使銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，硫酸根離子只能使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，硫化氫只能使銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過量NaOH只能使鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液中通入足量二氧化碳可使偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，以此來解答．

解答 解：氯離子只能使銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，硫酸根離子只能使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，硫化氫只能使銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過量NaOH只能使鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液中通入足量二氧化碳可使偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則使Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+等離子，逐一沉淀分離，所加試劑及順序為NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH→CO2，
故選D．

點評 本題考查離子的檢驗及分離，為高頻考點，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子逐一沉淀的限制條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學方程式或結(jié)論正確的是( )

A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol－1

B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應熱ΔH<0

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

D．相同條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應在光照和點燃條件下的ΔH不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗題掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶     b．冷凝管   c．容量瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．實驗時還需在a中加少量的碎瓷片，其作用是防暴沸．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平、玻璃棒外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有：膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．
（4）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏高的是A．（填字母）
A．定容時俯視刻度線
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D．未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖．某同學拆開一袋后取里面的固體粉末進行實驗：
①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，底部有黑色粉末．則發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
②為分離出反應后的溶液，可將上述燒杯中混合物進行過濾操作，該操作需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗．
③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在該離子方程式中，當有ag氧化產(chǎn)物生成時，需通入標準狀況下的氯氣體積為0.2aL（用含a的代數(shù)式表示）．
④該同學將少量銅片投入制得的含F(xiàn)eCl3的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色．則發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應一定是放熱反應，非自發(fā)反應一定是吸熱反應
C．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求準確表達下列變化過程中的化學用語，寫出下列（1）-（3）反應的離子方程式和（4）-（5）反應的化學方程式：
（1）金屬鈉與水反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）氯氣與水反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
（3）氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中3OH-+Fe3+=2Fe（OH）3↓
（4）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（5）呼吸面具（過氧化鈉為制氧劑）發(fā)生的主要反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．下列A～I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示；其中部分生成物或反應條件已略去．已知A為固態(tài)單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請?zhí)羁眨?br />（1）C的固體名稱干冰，F(xiàn)的化學式（分子式）是O2．
（2）A與B反應的化學方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）C與淡黃色固體反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，I與BaCl2溶液反應的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．實驗室用CuSO4•5H2O晶體配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，請回答下列問題：
（1）CuSO4•5H2O屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，應選用容量瓶的規(guī)格為②（選填①250mL、②500mL、③1000mL）．此時稱取CuSO4•5H2O晶體的質(zhì)量為250.0g．
（3）已知某同學整個實驗進行了以下的操作步驟：檢查氣密性、計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶貼標簽．請你判斷其操作否（填“是”或“否”）完整．其中定容的具體操作為向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線1～2厘米時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切 ．
（4）容量瓶上除了標有容量與刻度線，還應標有溫度．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）：
①配制前，容量瓶中有少量蒸餾水：無影響．
②稱量時，所用的砝碼已生銹：偏大．
③轉(zhuǎn)移時，不小心將溶液濺出一些：偏�。�
④定容時，俯視溶液的凹液面：偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶．
（2）如何檢查A裝置的氣密性？關閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若發(fā)現(xiàn)B中有氣泡冒出，則說明A氣密性良好．
（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O．
（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中氯化氫氣體．
（5）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；無水氯化鈣；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰、濃硫酸）和干燥的有色布條．
（6）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)（填“大于”或“小于”）

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