Question

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于

 

．
（2）I³⁺（可看成Ⅱ²⁺）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I³⁺的空間構(gòu)型為．
（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為

 

．碘原子的價(jià)電子軌道排布式為

 

．
（4）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="prj5tdv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）請推測 ①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="ve1441l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,原子核外電子排布,晶體熔沸點(diǎn)的比較,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：

分析：（1）F的電負(fù)性很大，HF分子之間形成氫鍵；
（2）I₃⁺的成鍵數(shù)為2，孤對電子數(shù)為

1

2

×（7-1-2×1）=2，與水相似；
（3）Br的原子序數(shù)為35，最外層有7個(gè)電子，為4s、4p電子；碘原子價(jià)電子數(shù)與Br相同，為5s、5p電子；
（4）分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，原子的得電子能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越大；
（5）含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；
（6）根據(jù)元素守恒和原子守恒判斷產(chǎn)物，及反應(yīng)方程式；根據(jù)氯化鈉的晶胞圖分析；利用均攤法計(jì)算出晶胞中含有離子個(gè)數(shù)，再根據(jù)密度公式計(jì)算即可．

解答： 解：（1）F的電負(fù)性很大，HF分子之間形成氫鍵，故答案為：HF分子間形成氫鍵；
（2）I₃⁺的成鍵數(shù)為2，孤對電子數(shù)為

1

2

×（7-1-2×1）=2，與水相似，則空間構(gòu)型為V形，中心I原子的雜化軌道類型為sp³，故答案為：V形；
（3）Br的原子序數(shù)為35，最外層有7個(gè)電子，為4s、4p電子，則電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為，；
答案為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；；

（4）分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)為BrI＞ICl＞Cl₂，氯原子得電子能力強(qiáng)于I，所以Cl的電負(fù)性大，Cl顯-1價(jià)，故I顯+1價(jià)，ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ICl+H₂O═HCl+HIO；
故答案為：BrI＞ICl＞Cl₂； ICl+H₂O═HCl+HIO；
（5）含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，非羥基氧分別為3、3、1，但非金屬性Cl＞I，則酸性為①②③，故答案為：①②③；
（6）鹵化物RbICl₂加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，根據(jù)元素守恒和原子守恒判斷產(chǎn)物為RbCl和ICl，A為RbCl；
故答案為：RbCl；

點(diǎn)評：本題考查了核外電子排布式的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，原子結(jié)構(gòu)特征是解此題關(guān)鍵．