Question

已知：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁　②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂，下列說法中正確的是
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• A、碳的燃燒熱△H為0.5△H₁ kJ/mol
• B、②能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式
• C、碳的燃燒熱△H=0.5（△H₁+△H₂）
• D、碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱

Answer 1

考點：燃燒熱

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；
B、燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；
C、根據(jù)蓋斯定律結(jié)合燃燒熱的概念來回答；
D、碳完全燃燒放出的熱量多于一氧化碳完全燃燒放出的熱．

解答： 解：A、碳的燃燒熱是1mol物質(zhì)碳單質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物二氧化碳所放出的熱量，故A錯誤；
B、CO的燃燒熱是指1molOC完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物二氧化碳所放出的熱量，故B錯誤；
C、已知：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁�、�2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂，根據(jù)蓋斯定律，得到C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=0.5（△H₁+△H₂），即碳的燃燒熱△H=0.5（△H₁+△H₂），故C正確；
D、碳完全燃燒放出的熱量多于一氧化碳完全燃燒放出的熱，即碳的燃燒熱大于CO的燃燒熱，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生燃燒熱的概念以及蓋斯定律的應(yīng)用，注意知識的積累和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．