在相同條件下，下列氣體中密度最大的是（　�。�
    
                
    A、H2
    B、O2
    C、C12
    D、HCl
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    考點：阿伏加德羅定律及推論
    
                
    專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
    
                
    分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
    m
    V
    =
    nM
    nVm
    =
    M
    Vm
    中密度和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系式計算．
    
                
    解答：
                解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
    m
    V
    =
    nM
    nVm
    =
    M
    Vm
    知，氣體摩爾體積相等時，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，摩爾質(zhì)量越大其密度越大，所以密度大小順序是：C＞D＞B＞A，則摩爾質(zhì)量最大的是氯氣，
    故選C．
                
    
                
    點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，會根據(jù)各個物理量之間的關(guān)系來分析解答，從而得出密度和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，難度中等．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（　�。�
    
                
    A、NH4+、Na+、Ba2+、Cl-
    B、Na+、I-、HCO3-、SO42-
    C、K+、Cl-、SO32-、AlO2-
    D、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉（NaHSO3）還原碘酸鹽（IO3-），每還原出1mol I2，理論上需用去亞硫酸氫鈉（　�。�
    
                
    A、1molB、2mol
    C、2.5molD、5mol
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示．
    X
    Y
    Z
    已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）np（n+1），則下列說法不正確的是（　�。�
    
                
    A、Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
    B、Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
    C、X元素所在周期中所含非金屬元素最多
    D、Z元素的最高正價為+5價
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關(guān)注．火箭推進器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
    （1）反應(yīng)的熱化學方程
     

    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol-1．則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是
     
    kJ．
    （3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（　�。�
    ①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③氯化鋁溶液與氨水   ④硫酸氫鈉與氫氧化鋇．
    
                
    A、③⑤B、①③C、僅有③D、②④
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    化學變化不能實現(xiàn)的是（　�。�
    ①一種核素變成另一種核素　
    ②一種離子變成另一種離子
    ③一種分子變成另一種分子　
    ④一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)
    ⑤一個質(zhì)子變成一個中子　
    ⑥一種同素異形體變成另一種同素異形體　
    ⑦混合物變成純凈物　
    ⑧有毒、有污染的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成無毒、無污染的物質(zhì)　
    ⑨金屬元素變成非金屬元素　
    ⑩共價化合物轉(zhuǎn)化成離子化合物．
    
                
    A、①②④⑤⑦B、②③⑥⑧
    C、①⑤⑨D、③⑥⑨⑩
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱．現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
    （1）該圖中有兩處未畫出，它們是
     
    、
     
    ．
    （2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用
     
    次．
    （3）把溫度為15.0℃，濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
    反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱
    HCl+NaOH15.018.4△H1
    HCl+NH3?H2O15.018.1△H2
    ①試計算上述兩組實驗測出的中和熱△H1=
     
    ，△H2=
     
    ．
    ②兩組實驗結(jié)果差異的原因是
     
    ．
    ③寫出HCl+NH3?H2O的熱化學方程式：
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    由以下兩種途徑制銅：
    （1）CuO
    H2SO4
    CuSO4
    Zn
    Cu  
    （2）Zn
    H2SO4
    H2
    CuO
    Cu  
    假設(shè)每一步反應(yīng)都完全，要制得等質(zhì)量的銅，兩個途徑相比較，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
    
                
    A、消耗等物質(zhì)的量的Zn、H2SO4、CuO
    B、所有反應(yīng)類型都相同
    C、過程中產(chǎn)生的ZnSO4質(zhì)量相同
    D、只有CuO消耗的質(zhì)量相同
    

			
    

			
    
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