分析 A．Fe為構(gòu)成血紅蛋白的重要元素；
B．干冰可隔絕空氣，不燃燒、不支持燃燒，且爆炸時(shí)氣體增多；
C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，但不能完全轉(zhuǎn)化為電能；
D．聚乙烯塑料無(wú)毒．

解答 解：A．Fe為構(gòu)成血紅蛋白的重要元素，則缺鐵時(shí)可用補(bǔ)充FeSO4的方法補(bǔ)鐵，亞鐵離子易被吸收和利用，故A正確；
B．干冰可隔絕空氣，不燃燒、不支持燃燒，且爆炸時(shí)氣體增多，則把炸藥和干冰放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)，故B正確；
C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，但不能完全轉(zhuǎn)化為電能，還轉(zhuǎn)化為熱能，則能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故C錯(cuò)誤；
D．聚乙烯塑料無(wú)毒，則可用于制作餐具，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
甲+強(qiáng)酸→鹽+氣體+H2O，則甲不可能是（　�。�
A．Na2O2B．CuC．FeD．Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間和溫度的變化情況如表所示：

序號(hào)		時(shí)間/min
物質(zhì)的量/mol
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
18001.00.800.670.570.500.50
28001.00.600.500.500.500.50
38201.00.400.250.200.200.20
（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是2（填“1”或“2”）；
（2）實(shí)驗(yàn)1中，0〜l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol•L-1•min-1；
（3）實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，HI（g）轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具，下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題．

（1）畫(huà)出元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）由①、④、⑤形成的化合物其電子式可表示為
（3）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質(zhì)化學(xué)式）
（4）③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生反應(yīng)成鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HNO3+NH3═NH4NO3
（5）⑨、⑩單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞S（填化學(xué)式），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察到有淡黃色沉淀生成（寫(xiě)出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．配平下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）3Cu+8HNO3（�。┄T═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）1Cu+4HNO3（濃）══1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）2Na+2H2O═2NaOH+1H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X+只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族．試推斷
（1）下列元素分別是：YC、ZO、FS．（用元素符號(hào)表示）
（2）其中原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．（填元素符號(hào)）
（3）X、Z、E形成化合物的電子式為，所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵；它屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．把4molX氣體和 6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+nW（g），5min末生成3molZ，若測(cè)知以W的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為0.2mol•（L•min）-1．試計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）5min末時(shí)X、Y的濃度？
（2）前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率？
（3）化學(xué)方程式中n的值．

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