下列離子方程式正確的是（　　）
A、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
B、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH-═NH3↑+2H2O
C、向1L 1mol/L碘化亞鐵溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣：2Fe2+-+Cl2═2Fe3+2Cl-
D、澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．二者反應(yīng)生成鐵離子、氯離子和鐵離子；
B．二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉、氨氣和水；
C．n（FeI2）=1mol/L×1L=1mol，n（Cl2）=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，氯氣先氧化碘離子，后氧化亞鐵離子；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯離子和鐵離子，離子方程式為6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉、氨氣和水，離子方程式為NH4++HSO3-+2OH-  
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．n（FeI2）=1mol/L×1L=1mol，n（Cl2）=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，氯氣先氧化碘離子，后氧化亞鐵離子，碘離子被氧化需要1mol氯氣，所以亞鐵離子不反應(yīng)，則離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意B中生成物、C中離子反應(yīng)先后順序，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用分子的觀點(diǎn)解釋“品紅在水中擴(kuò)散”的現(xiàn)象，正確的是（　�。�
A、分子由原子構(gòu)成
B、分子間有間隔
C、分子在不斷運(yùn)動(dòng)
D、分子體積很小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組做以下實(shí)驗(yàn)：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應(yīng)，溴水褪色．為探究褪色的原因，他們提出了如下三種猜想：
①溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)
②乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)
③乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br2轉(zhuǎn)化為HBr
為探究哪一種猜想正確，一研究小組提出了如下兩種方案：
方案（一）：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類(lèi)反應(yīng)
方案（二）：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br-的物質(zhì)的量確定其發(fā)生哪類(lèi)反應(yīng)
（1）方案（一）是否可行？
 
 （填“可行”或“不可行”）；理由是：
 
．
（2）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說(shuō)明溴水將乙醛氧化為乙酸
（3）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過(guò)量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得到固體1.88克．已知CH3COOAg易溶于水，通過(guò)計(jì)算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為
 
（填猜想序號(hào)），溴水與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若要檢驗(yàn)出其中的碳碳雙鍵，其方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

（1）該同學(xué)所采用的萃取劑可能是
 
（填“A”、“B”、或“C”）．
A．酒精    B．汽油   C．四氯化碳
（2）甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是
 
（填“甲”、“乙”、或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用25mL的堿式滴定管量取20.0mL的KMnO4溶液
B、制取NH3實(shí)驗(yàn)中，將多余的NH3用一導(dǎo)管直接導(dǎo)入水槽，用水吸收
C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中
D、氫氟酸可用石英器保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述不正確的是（　　）
A、加熱條件下均能與碳反應(yīng)
B、長(zhǎng)期露置在空氣中濃度均會(huì)降低
C、常溫下均不能用鐵制容器貯存
D、一定條件下均可與銅片反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、
B、26M3+
C、
D、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D、電解質(zhì)物質(zhì)本身一定導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定氨基甲酸氨（NH2COONH4）的分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
 
．
③氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
③若在25℃達(dá)到平衡時(shí)壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．若條件不變，將上述平衡體系中的氨基甲酸氨取出一部分，則該反應(yīng)的△H
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．NH2COONH4的起始濃度均為0.08mol?L-1，測(cè)得不同溫度及pH下，溶液中NH2COONH4的濃度減少
1
2
所需的時(shí)間（t）如表所示
 T/℃ t/min
 pH=10.0 pH=9.0 pH=8.0 pH=7.0
 15 30 24 16 6
 20 18 13 8 4
 25 12 8 3 2
①計(jì)算20℃時(shí)，pH=8.0的條件下，NH2COONH4的平均水解速率
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)NH2COONH4在下列條件下的平均水解速率最小的是
 

A.30℃，pH=10.0   B.25℃，pH=6.0   C.10℃，pH=9.0．

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