Question

（6分）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下所示：

過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收a.n

過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下圖：

（1）第一步反應是_______________反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________。

（2）1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3－（aq）的熱化學方程式是 。

Answer 1

（1）放熱； ΔH=－273 kJ·mol－1 < 0（或反應物的總能量大于生成物的總能量）

（2） ΔH =－346 kJ·mol－1

【解析】

試題分析：（1）、由圖可知反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應為放熱反應；

（2）、①NH4+(aq)++1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+ (aq) +H2O(l) ΔH =－273kJ·mol－1

② NO2-(aq)+0.5O2(g)=NO3-(aq) ΔH =－73 kJ·mol－1 ③

①+②得 ΔH =－346 kJ·mol－1

考點：反應熱的相關(guān)計算。