將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現象?原因是什么?
科目:高中化學 來源: 題型:
硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成,進行如下實驗:①準確稱取2.335 0 g樣品,配制成100.00 mL溶液A;②準確量取25.00 mL溶液A,用0.040 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-===NiY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液31.25 mL;③另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 56.00 mL(標準狀況)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗,測得的Ni2+含量將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(2)氨氣常用________檢驗,現象是______________________________________________。
(3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗,得到表中的數據:
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
試完成下列問題:
(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_______________________________________________________________。
(2)經數據處理,t2—t1=3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算]。
(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱為ΔH1,則ΔH1與ΔH的關系為:ΔH1________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
將一小塊金屬鈉分別投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中,反應速率由快到慢的順序為______________。解釋反應速率不同的原因:________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
比較下列四組反應,回答下列問題。
一組:①Na2O2+CO2
②Na2O2+SO2
二組:③Na2O2+FeCl3(溶液)
④Na2O2+FeCl2(溶液)
三組:⑤SO2通入品紅溶液中,加熱
⑥Na2O2加入到品紅溶液中,加熱
四組:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中
⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中
問題:(1)寫出①、②兩反應的化學方程式。
(2)判斷③、④反應中可能發(fā)生的現象,為什么?
(3)判斷⑤、⑥反應中可能發(fā)生的現象,為什么?
(4)判斷⑦、⑧反應中可能發(fā)生的現象?
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科目:高中化學 來源: 題型:
把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱,下列關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量的判斷正確的是( )
A.加熱前消耗得多
B.加熱后消耗得多
C.加熱前后一樣多
D.當NaOH適量時才會一樣多
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科目:高中化學 來源: 題型:
為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是( )
A.Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1
B.Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時,需要水和CO2的質量相等
C.Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時,轉移電子的物質的量相等
D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的的是( )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
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