4．某元素X的原子的核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
B．X能與某些金屬元素形成化合物
C．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿
D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

分析 核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1，若n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，以此來解答．

解答 解：核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1，若n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意．
A．A為N或Cl元素，最外層電子數(shù)分別為5、7，核電荷數(shù)分別為7、17，均為奇數(shù)，故A正確；
B．N元素能與金屬Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，故B正確；
C．由于元素X可能為N元素或Cl元素，因此不可能形成X（OH）3的堿，故C錯誤；
D．元素X可能為N元素或Cl元素，可形成KNO3或KClO3，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系，利用假設(shè)法令n分別為1、2、3來討論即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯（G）是-種重要的有機化工原料，可通過下列路線合成：

（1）化合物E中含有的官能團的名稱為羥基和碳碳雙鍵．反應(yīng)（步驟）④中所加入的試劑a為氫氧化鈉水溶液．
（2）反應(yīng)③可能生成的副產(chǎn)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
在上述六步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是④⑤（填序號）．
（3）寫出同時滿足下列條件的化合物H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
I．分子式僅比F的少兩個氧原子；Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅲ．分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）請寫出以CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）、醋酸和醋酸酐為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)A+3B═2C+2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：（　�。�
（1）v（A）=0.3mol/（L•s ）
（2）v（B）=0.6mol/（L•s） 
（3）v（C）=0.4mol/（L•s） 
（4）v（D）=0.45mol/（L•s）
A．（4）＞（1）＞（2）=（3）B．（2）＞（1）＞（4）=（3）C．（1）＞（4）＞（2）=（3）D．（3）＞（4）＞（2）=（1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．

已知：CH3-CH=CH2+HBr-→CH3-CHBr-CH3
（1）A的化學(xué)式：C8H8．
（2）上述①～⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)是②（填序號）．
（3）寫出C、D、E、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，D，E，
（4）寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖1：

（1）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2F2O3+8SO2．
（2）接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）△H=一196.6kJ•mol-1 某研究小組模擬工業(yè)生產(chǎn)，在實驗室中研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響．下列分析正確的是b．
a．圖2中I研究的是t0時刻增大02的濃度對反應(yīng)速率的影響
b．圖2中Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響
c．圖2中Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
d．圖2中Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低
（3）已知：S03（g）+H 20（1）=H 2S04（1）△H=一130.3kJ•mol-1．當(dāng)有6.72×104L（已折算為標準狀況下）SO3氣體與H2O化合時放出的熱量為3.9×105kJ（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是abd（選填序號字母）．
a．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
（5）吸收塔吸收SO3用98.3%濃硫酸的原因是SO3與H2O化合時放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收易形成酸霧，反而不利于成分吸收SO3．
（6）某硫酸廠為測定接觸室所得氣體中S02的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02mol•L-1的K2Cr207標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr207溶液25．O0mL．
已知：Cr2072-+Fe2++H+→Fe3++H20十Cr3+（未配平）
①SO2通入Fe2（S04）3溶液中．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
②接觸室所得氣體中SO2的體積分數(shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和乙烷都能在空氣中燃燒而被氧氣氧化，具有強還原性，所以它們也能被強氧化劑高錳酸鉀氧化
B．苯和乙烯都易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)
C．將苯與濃硝酸混合共熱可制得硝基苯，屬加成反應(yīng)
D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．用電子式表示HCl形成過程D．次氯酸電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片做陽極鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把少量鋅粒放入盛有足量的鹽酸試管中，加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快，生成氫氣的總量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡式或．
（2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，
（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
（5）B與H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物的二氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：、、、．

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