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8．下列混合物分離與提純的方法中不正確的是（　�。�
A．CO2中混有HCl，將混合氣體通入飽和的NaHCO3溶液中
B．從溴水中提取溴，用酒精萃取分液
C．用蒸餾的方法從酒精溶液中提取酒精
D．從較稀的KNO3溶液中得到KNO3晶體，可先對溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾

分析 A．HCl可與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳氣體；
B．酒精與水混溶；
C．酒精與水的沸點不同，可用蒸餾的方法分離；
D．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液中分離可溶性固體．

解答 解：A．二氧化碳與NaHCO3不反應(yīng)，HCl可與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可用于除雜，故A正確；
B．酒精與水混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯誤；
C．酒精與水的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；
D．硝酸鉀溶于水，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液中分離，結(jié)晶后可過濾分離，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大，注意把握實驗的可行性與嚴密性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將2.3gNa放入97.8g水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　　）
A．鈉熔成光亮小球B．鈉浮在水面上
C．有氣泡產(chǎn)生D．溶液質(zhì)量分數(shù)為4.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．己知：H2SO4═2H++SO42-，試分別寫出少量與足量NaHSO4溶液和Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．制金剛砂SiC的化學(xué)方程式是：SiO2+3C高溫_SiC+2CO↑
（1）請用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：SiO2+3C高溫_SiC+2CO↑；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是C，氧化產(chǎn)物是CO，每生成20g金剛砂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．“侯氏制堿法”是我國著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的，該制堿法為中國化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)做出了重要的貢獻．請回答以下問題：
（1）為了驗證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設(shè)計了如圖1的實驗裝置（鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略）：

在Y中應(yīng)放的物質(zhì)是Na2CO3（填化學(xué)式）；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料，模擬侯德榜先生制堿原理設(shè)計了如圖2的實驗裝置．
①寫出對應(yīng)儀器的名稱：a分液漏斗，b圓底燒瓶；
②實驗的操作步驟中，打開旋塞K1、K2的合理順序為：先打開K1，后打開K2（填字母代號）．理由是氨氣在水中溶解度很大，先通氨氣有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制堿的效率；
③利用該裝置制得的NaHCO3將采用過慮（填實驗操作）分離；裝置中氣膽的作用是平衡內(nèi)外壓強，存儲剩余氣體；
（3）實驗室欲配制500mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液．
①配制溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②下列情況會造成所配溶液的濃度偏低的是a、c．
a．加水時超過刻度線            b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．未洗滌燒杯和玻璃棒          d．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（　　）
A．有綠色氣體產(chǎn)生B．沒有沉淀生成
C．有白色沉淀生成D．有紅褐色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）?A（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c（A）•c（H2）c（B）．隨著溫度的升高，K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關(guān)系如圖．
①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越高；
結(jié)論二：其他條件不變，體系總壓強越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小
②加人稀釋劑能影響反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：總壓強不變時，加入稀釋劑，同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度，相當(dāng)于體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率增大（總壓強不變，加入稀釋劑，同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度，運算濃度熵小于K，故平衡正移）．
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因：氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．蘇打溶液中加入過量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可以用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O通電_Cl2↑+H2↑+2OH-
D．表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式（△H的絕對值正確）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為激發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣，王老師表演了魔術(shù)“會冒煙的繩子”．他先將盛有少量液體的燒杯放在講桌上，再把一根下端濕潤的繩子懸于燒杯上方，繩子立即冒白煙．白煙過后，繩子完好無損．燒杯中和繩子上原有的物質(zhì)分別是（　�。�
A．濃氫氧化鈉溶液-濃鹽水B．稀碳酸鈉溶液-濃鹽水
C．濃鹽酸-濃氨水D．稀硫酸-濃氨水

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同步練習(xí)冊答案