下列事實(shí)與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性有關(guān)的是（　　）
①常溫時(shí)用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸
②硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO3
③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生
④濃硫酸用于生產(chǎn)磷肥
⑤濃硫酸不能用來(lái)干燥HBr．
A、①③④B、①②③
C、①③⑤D、②③④⑤
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：濃硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，且是高沸點(diǎn)酸，與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性有關(guān)，說(shuō)明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：①常溫時(shí)，濃硫酸將鐵氧化為一層致密的氧化物薄膜而阻止鐵進(jìn)一步被氧化，所以常溫下用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸是利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故正確；
②硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO3，防止產(chǎn)生酸霧，不是利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故錯(cuò)誤；
③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生，濃硫酸使蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去，且將碳氧化為二氧化碳，濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，故正確；
④濃硫酸用于生產(chǎn)磷肥利用了濃硫酸的強(qiáng)酸性，故錯(cuò)誤；
⑤濃硫酸能將HBr氧化，所以濃硫酸不能用來(lái)干燥HBr，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，利用濃硫酸的性質(zhì)來(lái)分析解答，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，知道濃硫酸能干燥哪些氣體，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、
如圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B、
表示將0.01mol?L-1 NaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
C、
為水的電離曲線，從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D、
圖中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡問(wèn)題研究對(duì)象主要是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)B、可逆反應(yīng)
C、離子反應(yīng)D、氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+、Ag+、NO3-、S2-
B、Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
C、NH4+、K+、OH-、SO42-
D、H+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水中存在H2O?H++OH-平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)（　�。�
A、加入NaOH固體
B、加入NaCl固體
C、加入CH3COOH固體
D、升溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知98%的硫酸的濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸溶液的濃度為（　�。�
A、等于9.2 mol/L
B、大于9.2 mol/L
C、小于9.2 mol/L
D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成16.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B、氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C、反應(yīng)中共消耗鋅95.5g
D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．
（1）羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
①當(dāng)溫度升高時(shí)，
c[Ni(CO)4]
c(CO)
減小，則△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)一（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進(jìn)行3s后測(cè)得Ni（CO）4的物質(zhì)的量為0.6mol，則0-3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol?L-1?S-1．
③要提高上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)增大反應(yīng)速率，可采取的措施為
 
（寫出一條措施即可）．
（2）以NiS04溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是
 
（填代號(hào)）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
a．電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
b．粗鎳作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．利用陽(yáng)極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比
（3）1業(yè)上用硫化鎳（NiS）作為電極材料冶煉鎳．電解時(shí)，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以Ni2+形態(tài)進(jìn)入電解液中，如圖所示：硫化鎳與電源的
 
（填“正極”或“負(fù)極”）相接．寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前各類燃料電池中，能量轉(zhuǎn)化效率最高的是“陶瓷電池”．陶瓷薄膜正面涂有黑色的稀土金屬?gòu)?fù)合氧化物，反面是一層較厚的綠色“金屬陶瓷”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在750℃，空氣中的氧分子吸附在陶瓷正面，2個(gè)氧原子會(huì)分別從涂層上“搶走”2個(gè)電子，變成氧離子，則陶瓷正面是燃料電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）帶電的氧離子穿過(guò)陶瓷膜，與反面的燃料氣反應(yīng)，產(chǎn)生電流．燃料氣發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（3）若以甲醇為上述陶瓷電池的燃料氣，則該電池的正極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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