10．常溫下．弱堿MOH的電離常數(shù)K=1.0×10-3，0.1mol•L-1 MOH溶液的pH約為（　　）
A．8B．9C．11D．12

分析 設(shè)電離的弱堿MOH濃度為x，
則：MOH?OH-+M+
初始      0.1    0       0
反應(yīng)       x     x      x
平衡      0.1-x  x      x
所以 K=$\frac{{x}^{2}}{0.1-x}$=1.0×10-3，
由于x很小，所以 0.1-x≈0.1，即x2=1.0×10-3×0.1，x=1.0×10-2mol/L，由此分析解答．

解答 設(shè)電離的弱堿MOH濃度為x，
則：MOH?OH-+M+
初始      0.1    0       0
反應(yīng)       x     x      x
平衡      0.1-x  x      x
所以 K=$\frac{{x}^{2}}{0.1-x}$=1.0×10-3，
由于x很小，所以 0.1-x≈0.1，即x2=1.0×10-3×0.1，x=1.0×10-2mol/L，
所以pOH=2，則pH=14-2=12，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式來(lái)分析解答，為易錯(cuò)點(diǎn)，其中學(xué)生要清楚弱電解質(zhì)的電離也是極其微弱的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于某溶液中所含物質(zhì)的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO32-
B．加入Ba（NO3）2 溶液，生成白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO42-存在
C．加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫色，則原溶液中存在碘單質(zhì)
D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl-存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（氣體體積在．標(biāo)況下測(cè)定）（　　）
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，則可制得氯氣4.48 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1mol
C．若有0.4 mol HCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．A-J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A 是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D 是一種紅棕色固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D 物質(zhì)的俗名為赤鐵礦，H 與 I 反應(yīng)離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）C 與 D 在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應(yīng)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式并用單線橋表示電子
轉(zhuǎn)移
（3）寫出 F→G、G→J 的化學(xué)方程式：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）A→H 的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．最新研究表明：用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化合物引起的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同
B．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
C．4NO2（g）+2N2（g）═8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D．若用2.24LCH4把NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．室溫，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
B．1L 0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．室溫，0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，pH大小的順序?yàn)椋篘aOH＜CH3COONa＜Na2CO3
D．向0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，將表格補(bǔ)充完整
操作過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述對(duì)應(yīng)離子方程式或化學(xué)方程式
FeCl2中通入Cl2溶液變黃2Fe2++Cl2=2Fe3+
Fe（OH）2放置空氣白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3
KI溶液中通入氯氣，加入CCl4后震蕩溶液變?yōu)樽厣尤胨穆然己蠓謱�，且四氯化碳層顯紫色Cl2+2I-=2Cl-+I2
鹽酸溶液中緩慢滴加Na[Al（OH）4]溶液至過(guò)量先無(wú)沉淀，后生成白色沉淀[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實(shí)驗(yàn)：先稱取13.3g NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol/L的鹽酸，再根據(jù)生成CO2的體積計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步計(jì)算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量?
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定NaOH的變質(zhì)程度?
（2）已知20℃時(shí)，Na2CO3溶解度為21.7g，NaOH溶解度為108.3g?
若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水61.3 g，溶解樣品所需的儀器是燒杯?玻璃棒?量筒?
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：
則13.3g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為8.00g；NaOH的變質(zhì)程度為33.3% （用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）；與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為50.0mL?
（4）根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積”，并對(duì)照上述圖象，他們從實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體，并由此得出了什么結(jié)論？碳酸根離子與鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．取一定質(zhì)量的Fe2O3，在高溫下用CO還原一段時(shí)間后得到1.84g固體物質(zhì)X，將X全部溶于稀硫酸中，經(jīng)測(cè)定消耗H2SO40.0300mol，放出H20.448L（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），所得溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)（已知Fe3+遇SCN-會(huì)使溶液呈血紅色）．試計(jì)算：
（1）1.84gX中含F(xiàn)e元素的質(zhì)量為1.12g．
（2）X物質(zhì)中除含F(xiàn)e外，還可能含有的物質(zhì)是Fe2O3．

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