Question

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	規(guī)律	結(jié)論
A	Cl2、Br2等鹵素單質(zhì)與水反應的化學方程式為：X2+H2O═HX+HXO	氟氣與水反應的化學方程式為：F2+H2O═HF+HFO
B	兩種活潑性不同的金屬作原電池電極時，活潑金屬作負極	鎂、鋁構(gòu)成的原電池中，鎂一定作負極
C	發(fā)生復分解反應要具備以下3個條件之一：生成難溶物、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性氣體	在反應FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl中，鹽Fe（SCN）是弱電解質(zhì)
D	加入與難溶鹽含相同離子的強電解質(zhì)時，難溶鹽的溶解度會降低	為減少洗滌過程中固體的損失，應選用稀Na2SO4溶液代替H2O來洗滌BaSO4沉淀

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：探究化學規(guī)律

專題：

分析：A．F₂和水反應生成HF和O₂；
B．Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Mg作正極；
C．鹽Fe（SCN）₃在水溶液中部分電離，所以是弱電解質(zhì)；
D．硫酸鈉中含有雜質(zhì)離子鈉離子．

解答： 解：A．F₂氧化性很強，能和水發(fā)生置換反應生成氧氣，所以氟氣與水反應的化學方程式為：2F₂+2H₂O═4HF+O₂，故A錯誤；
B．Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，Mg作正極，故B錯誤；
C．鹽Fe（SCN）₃在水溶液中部分電離，所以是弱電解質(zhì)，符合復分解反應條件，故C正確；
D．硫酸鈉中含有雜質(zhì)離子鈉離子，為為減少洗滌過程中固體的損失，應選用稀H₂SO₄溶液代替H₂O來洗滌BaSO₄沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，涉及物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理、基本概念、難溶物的溶解平衡等知識點，綜合性較強，明確物質(zhì)性質(zhì)及原理是解本題關(guān)鍵，注意氟氣和水的反應，易錯選項是B．