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在標準狀況下，相同體積的H2、O2、N2三種氣體，有關敘述正確的是（　�。�
A、分子數相同B、質量相同
C、原子數相同D、密度相同
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，氣體體積相同說明氣體的物質的量相等，根據N=
V
Vm
NA、m=
V
Vm
M、分子組成、ρ=
M
Vm
進行計算．
解答： 解：標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，氣體體積相同說明氣體的物質的量相等，
A．根據N=
V
Vm
NA知，隨著氣體的分子數與V成正比，V相同，所以其分子數相同，故A正確；
B．根據m=
V
Vm
M知，體積相同時，m與M成正比，三種氣體的摩爾質量不等，所以其質量不等，故B錯誤；
C．氣體的物質的量相等，三種氣體的分子組成相同，所以其原子個數相等，故C正確；
D．根據ρ=
M
Vm
知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，氣體的摩爾質量不同，所以其密度不同，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，熟悉各個物理量之間的關系是解本題關鍵，根據基本公式來分析解答，熟記基本公式，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向100mL 0.01mol?L-1鹽酸中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中不正確的是（　　）
A、MOH是弱堿
B、N點c（Cl-）=c（M+）
C、隨著MOH溶液的滴加，比值
c(M+)?c(OH-)
c(MOH)
不變
D、K點對應的溶液c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.001mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（　　）
A、SO2、CS2、HI都是直線形的分子
B、BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°
C、COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D、PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，若8g氣體A和22g CO2所含分子數相等，則氣體A的密度為（　�。�
A、0.714g/mL
B、0.714g/L
C、0.179g/L
D、0.275g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關CuSO4?5H2O的敘述正確的是（　�。�
A、1mol CuSO4?5H2O的質量為250g/mol
B、CuSO4?5H2O的摩爾質量為250g
C、CuSO4?5H2O的摩爾質量為250g/mol
D、配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液需要CuSO4?5H2O 1.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀．推斷A-W物質各是什么，回答下列問題

（1）寫出下列物質的化學式：
D：
 
N：
 

（2）A和水的反應屬于下列何種反應類型
 
（填序號）．
A．化合反應       B．氧化還原反應     C．離子反應    D．置換反應
（3）若要確定E溶液中是否含有W物質，所選試劑為
 
（填序號）．
A．氯水和KSCN溶液           B．KSCN溶液
C．濃氨水                  D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：
 
；
（5）B和R反應生成N的離子方程式
 
；M→W的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1．下列物質：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S 
（9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．
屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
，能導電的是
 
．
2．在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，
 
是氧化劑，
 
元素被氧化．
3．寫出下列物質的電離方程式：NaHSO4
 
，H2SO4
 
，NH4HCO3
 
．
4．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現一系列變化：先出現
 
，原因：
 

，隨后
 
．原因（用離子方程式表示
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗：先稱取13.3g NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol?L-1的鹽酸，再根據生成的CO2體積計算出Na2CO3質量，從而進一步計算出樣品中變質NaOH的質量．實驗測得加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標況）關系如圖所示：
（1）13.3g該樣中未變質的NaOH的質量為
 
；
（2）與NaOH反應消耗的鹽酸體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．
已知如表數據．
  化學式 電離平衡常數（25℃）
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為
 
．
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）
 
c（CH3COO-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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