下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A．圖1裝置：除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體

B．圖2裝置：加熱乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液制取乙酸乙酯

C．圖3裝置：用酸性高錳酸鉀溶液滴定過氧化氫溶液

D．圖4裝置：用水吸收氯化氫氣體

B

【解析】

試題分析：A.HCl會與Na2CO3發(fā)生反應，但是CO2與Na2CO3在溶液中會發(fā)生反應：CO2+Na2CO3+ H2O =2NaHCO3，因此不能用于除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體，錯誤；B．加熱乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，二者發(fā)生反應制取乙酸乙，由于乙醇、乙酸有揮發(fā)性，產(chǎn)生的酯和揮發(fā)的乙酸、乙醇通過導氣管到飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應，乙醇溶于水，乙酸乙酯在溶液中的溶解度降低，因此可以達到分離的目的，正確；C．酸性高錳酸鉀溶液有強的氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此不能用堿式滴定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液，而應該用酸式滴定管，錯誤；D．用該裝置若用水吸收氯化氫氣體，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，應該用CCl4溶液和水，這樣就可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，也可以充分吸收HCl氣體。錯誤。

考點：考查化學實驗裝置的操作及實驗目的的關系的知識。

考點分析： 考點1：綜合性實驗 試題屬性
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某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B＋C(g) ΔH= ＋Q kJ·mol－1(Q＞０)達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量小于Q kJ

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下列關于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的說法正確的是

A．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少

C．溶液中離子濃度關系為：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)

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設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有0.1nA個NO3－

B．常溫常壓下，2．2g 14CD4含有nA個質子

C．常溫下，將1 mol Fe投入足量濃硝酸中，轉移3nA個電子

D．標準狀況下，11.2L的CO和N2的混合氣體含有nA個原子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并制取硫酸和燒堿溶液，下列說法正確的是

A．a(chǎn)電極反應式：SO2 + 2H2O - 2e- == SO42- + 4H+

B．b極與電源的正極相連

C．離子交換膜c為陽離子交換膜

D．氣體W為氧氣

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若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有0.1 NA個OH-

B．1 mol SO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子

C．1 mol—OH (羥基) 與l mol OH-均含有10個NA e-

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科目：高中化學 來源：2015年期中備考總動員高三化學模擬卷【福建】3（解析版） 題型：簡答題

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（1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上。該電池被海水激活時，正極導電能力增強，同時產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質有 、 （填化學式）。

（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：

①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是 （寫出化學式）。

②“還原”階段，SO32－將Cu2＋還原得[CuCl2]－，完成下列離子方程式。

Cu2＋+Cl－+SO32－+ ＝[CuCl2]－+ +

③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：

ⅰ.[CuCl2]－CuCl＋Cl－ K＝2.32

ⅱ.CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－ Ksp＝1.2×10－6

當[CuCl2]－完成轉化時（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥ 。

④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是 （寫一點）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3 g·L－1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實驗室完成步驟ⅰ時，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機萃取劑，經(jīng)振蕩并 后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先 ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。

②寫出步驟ⅱ的離子方程式： 。

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A．Na+、I﹣、SO32﹣ B．Na+、Br﹣、SO32﹣

C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣ D．Na+、Br﹣、NO3﹣

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