【題目】常溫下，下列各組離子，在pH＝0的溶液中可以大量共存的是(　　)

A. Mg2＋、Cu2＋、SO42－、Br－ B. Al3＋、S2－、Br－、SO32－

C. Na＋、Fe2＋、I－、MnO4－ D. NH4＋、K＋、HS－、Cl－

【答案】A

【解析】

本題考查離子共存知識。根據(jù)離子共存的條件進行分析。；A.項中的各離子間不發(fā)生反應，與H+也不發(fā)生反應，可以大量共存；B項中的S2－、SO32－都可以和H+發(fā)生復分解反應而不能大量共存；C項中的Fe2＋、I－都可以被MnO4－氧化而不能大量共存；D項中的HS－可以與H+發(fā)生反應生成弱電解質(zhì)H2S而不能大量共存。

A. Mg2＋、Cu2＋、SO42－、Br－中的各離子間不發(fā)生反應，與H+也不發(fā)生反應，可以大量共存，故A正確；

B. Al3＋、S2－、Br－、SO32－中的S2－、SO32－都可以和H+發(fā)生反應而不能大量共存； 故B錯誤；

C. Na＋、Fe2＋、I－、MnO4-中的Fe2＋、I－都可以被MnO4－氧化而不能大量共存,故C錯誤；

D項中的HS－可以與H+發(fā)生反應生成弱電解質(zhì)H2S而不能大量共存，故D錯誤；答案A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列說法錯誤的是（ ）

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極

C.電池正極的電極反應式為MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)

D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫下，1 L 1 mol·L1Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)目小于NA

B. 標準狀況下，2 mol SO2和1 mol O2充分反應生成SO3的數(shù)目為2NA

C. 6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2陰離子數(shù)目均為0.1 NA

D. 標準狀況下，22.4 L Cl2完全參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100mL 0.1mol·L-1的稀鹽酸反應，因反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變的產(chǎn)量，可采取的措施有(　　)

①加H2O ②加NaHSO4固體 ③滴幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度 ⑧改用濃硫酸 ⑨改用100mL 0.3mol·L-1HNO3.

A.②⑥⑦B.⑥⑦⑨

C.②③⑦D.③⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是(　　)

A. 1 mol戊烷中含有4NA個C—C共價鍵

B. 0.2 mol丙烷中共含有2NA個共價鍵

C. 常溫下，4 g甲烷含有NA個C—H共價鍵

D. 標況下，22.4 L己烷中的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能將硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀和硫酸銨四種溶液區(qū)別開的一種試劑是 (　　)

A. 氫氧化鋇溶液 B. 氫氧化鈉溶液

C. 氯化鈉溶液 D. 硝酸鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的下列敘述中不正確的是(　　)

A. 在化學反應中都易失去最外層上的一個電子 B. 都是強還原劑

C. 都能在氧氣中燃燒生成過氧化物 D. 都能與水反應生成強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應原理之一為Ag＋H2S＋O2 → Ag2S＋H2O(未配平)。當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。以下說法不正確的是(　 　)

A. 當銀針變黑時，所檢驗的物質(zhì)有毒

B. 銀針驗毒時，Ag被氧化

C. 上述驗毒反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

D. 銀針復原發(fā)生的反應可能為3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在。

（1）食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁的____________性;工業(yè)上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的____________性。

（2）鋁條投入氫氧化鈉溶液中，加熱片刻后取出洗凈，立即浸入硝酸汞溶液中，此時反應的化學方程式是________________________________________________；

取出鋁條用濾紙吸干，在空氣中鋁條表面慢慢長出整齊的________________________（現(xiàn)象），該物質(zhì)是________________________ (寫化學式).

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中” 。查閱《化學手冊》可知，Al、 Al2O3、 Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點

660

2054

1535

1462

沸點

2467

2980

2750

-

（3）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。請設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________________，反應的離子方程式________________；

（4）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是______________ (填序號).

A. 濃硫酸 B. 稀硫酸 C. 濃硝酸 D. 氫氧化鈉溶液

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