20.甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可利用甲醇催化脫氫制備,氣態(tài)甲醛(HCHO)與氣態(tài)甲醇(CH3OH)轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示:
(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).過(guò)程Ⅰ中,該反應(yīng)的活化能的=(E4-E1)KJ/mol(用含E的代數(shù)式表示).
(2)過(guò)程Ⅱ與過(guò)程Ⅰ比較,改變的條件是加入了催化劑,過(guò)程Ⅱ與過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)熱是否相同?相同,原因是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
(3)寫(xiě)出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=(E2-E1) kJ/mol

分析 (1)由圖可知,反應(yīng)物總能量小于生成物總能量;
(2)改變條件降低反應(yīng)的活化能,起始狀態(tài)不變,焓變不變;
(3)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛,可知甲醇反應(yīng)生成甲醛和氫氣,結(jié)合圖中能量變化計(jì)算焓變,以此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式.

解答 解:(1)通過(guò)圖象可以看出,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低,故為吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;
(2)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān),僅取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的大小,過(guò)程Ⅰ與過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)熱是相同的,改變的條件為催化劑,
故答案為:加入了催化劑;相同;一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān);
(3)由圖可知,甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛為吸熱反應(yīng),而且吸收熱量為(E2-E1),故熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+(E2-E1) kJ/mol,
故答案為:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+(E2-E1) kJ/mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),為高頻考點(diǎn),把握?qǐng)D中能量變化、焓變、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.1L某待測(cè)液中除含有0.2mol•L的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種
陽(yáng)離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量):

已知:無(wú)色氣體D為單一氣體. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氣體B為NH3(填化學(xué)式),白色沉淀E為CaCO3(填化學(xué)式).
(2)待測(cè)液中肯定存在的陰離子有HCO3-、CO32-、SO42-
(3)寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O.
(4)判斷原溶液中K+是否存在,若存在,其物質(zhì)的量濃度的最小值為多少;若不存在,請(qǐng)說(shuō)明理由:存在;由電荷守恒可知K+離子最小濃度為0.1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( �。�
A.甲醛的電子式:B.乙醇分子的球棍模型:
C.的名稱(chēng):3-甲基-2-丁烯D.CO2的分子模型示意圖為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.t℃時(shí),將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中部分離子濃度如表.
微粒H+Na+A-
濃度(mol/L)2.50×10-100.1009.92×10-2
下列說(shuō)法中正確的是( �。�
A.所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-
B.t℃時(shí),水的離子積Kw<1.0×10-14
C.t℃時(shí),一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8
D.t℃時(shí),0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率為0.400%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
C.硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
D.“無(wú)磷洗滌劑”的推廣使用,不能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.(1)分子中有6個(gè)甲基,而一溴代物只有1種的烷烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)烯烴與溴化氫、水加成時(shí),產(chǎn)物有主次之分,例如:
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3(主要產(chǎn)物)+CH3CH2CH2Br(次要產(chǎn)物)
A是一種不對(duì)稱(chēng)烯烴,與HBr加成時(shí),生成的主要產(chǎn)物為B,與水加成時(shí),生成的主要產(chǎn)物為C,且B中僅含有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:.A與水在催化劑存在下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式(只寫(xiě)主要產(chǎn)物).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.鋰水電池,可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源.該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以L(fǎng)iOH為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電.關(guān)于該電池的下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.鋼板中的鐵做負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
B.放電時(shí)正極上有氧氣生成
C.放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)
D.電池總反應(yīng)為:2Li+2H2O═2LiOH+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B.醋酸溶解雞蛋殼:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D.在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
混合物試劑分離方法
A苯(苯酚)溴水過(guò)濾
B乙烷(乙烯)氫氣洗氣
C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液
D溴苯(溴單質(zhì))蒸餾水蒸餾
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案