Question

13．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康．一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
Ⅰ、已知：氰化鈉化學式為NaCN（C元素+2價，N元素-3價），氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性．
（1）用離子方程式說明氰化鈉水溶液呈堿性的原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），請設計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（3）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是CN^-+H₂O₂+H₂O═HCO₃^-+NH₃↑；
Ⅱ、某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na₂S₂O₃．

（4）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．c裝置中的產物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d裝置中的溶質有NaOH、Na₂CO₃，還可能有Na₂SO₃．
（5）實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一種）的注射器，然后再關閉K₂打開K₁，最后拆除裝置．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-═AgI↓，AgI呈黃色，且CN^-優(yōu)先與Ag⁺反應．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10^-4mol/L的標準AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀；
（7）處理后的廢水是否達到排放標準否（填“是”或“否”），寫出判斷依據消耗AgNO₃的物質的量為1.5×10^-3L×0.0001mol/L=1.50×10^-7mol，根據方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10^-7mol×2×49g/mol=1.47×10^-5g，廢水中氰化鈉的含量為$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準．

Answer 1

分析 （1）NaCN為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）非金屬性強的元素顯示負價，非金屬性弱的則顯示正價；非金屬的非金屬越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．
（3）NaCN用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明二者反應生成氨氣、和碳酸氫鈉；
【實驗一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na₂S₂O₃，反應導致裝置內氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（4）由儀器結構特征，b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；d裝置吸收二氧化硫，d中溶質有NaOH、Na₂CO₃，堿過量，還有亞硫酸鈉生成；
（5）實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收；關閉K₂打開K₁拆除裝置，防止污染空氣；
【實驗二】（6）Ag⁺與CN^-反應生成[Ag（CN）₂]^-，當CN^-反應結束時，Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，說明反應到達滴定終點；
（7）計算消耗硝酸銀物質的量，再根據方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-計算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標準．

解答 解：（1）氰化鈉化學式為NaCN（C元素+2價，N元素-3價），氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，NaCN為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，反應的離子方程式為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，
故答案為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，說明N非金屬性強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其檢驗方法為：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C；
故答案為：＞；取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C；
（3）用雙氧水處理氰化鈉，產生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，根據原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑，離子反應為：CN^-+H₂O₂+H₂O═HCO₃^-+NH₃↑，
故答案為：CN^-+H₂O₂+H₂O═HCO₃^-+NH₃↑；
【實驗一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na₂S₂O₃，反應導致裝置內氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（4）由儀器結構特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，d裝置吸收二氧化硫，d中溶質有NaOH、Na₂CO₃，堿過量，還有亞硫酸鈉生成，
故答案為：安全瓶，防止倒吸；Na₂SO₃；
（5）實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，再關閉K₂打開K₁，防止拆除裝置時污染空氣，
故答案為：NaOH溶液；關閉K₂打開K₁；
【實驗二】（6）Ag⁺與CN^-反應生成[Ag（CN）₂]^-，當CN^-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，說明反應到達滴定終點，
故答案為：滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀；
（7）消耗AgNO₃的物質的量為1.5×10^-3L×0.0001mol/L=1.50×10^-7mol，根據方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10^-7mol×2×49g/mol=1.47×10^-5g，廢水中氰化鈉的含量為$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準，
故答案為：否；消耗AgNO₃的物質的量為1.5×10^-3L×0.0001mol/L=1.50×10^-7mol，根據方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10^-7mol×2×49g/mol=1.47×10^-5g，廢水中氰化鈉的含量為$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準．

點評 本題考查物質制備實驗、物質含量測定等，題目綜合性較強，關鍵是對原理的理解，注意制備中滲入環(huán)保意識，熟練掌握元素化合物知識與實驗制備基本原則，題目難度中等．