某溫度下，有反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有

活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小

B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率增大

C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

D．體積、溫度不變，充入氮?dú)夂�，正反�?yīng)速率將增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


書(shū)寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

CH3COOH:__________________________________

Ca(OH)2:___________________________________

NH3．H2O:________________________ ________________

NH4HSO4:________________________________________

H2CO3:_______________________________________________

NaHCO3:_______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng) A(氣) + nB(氣)  2C(氣) (正反應(yīng)吸熱)在一定溫度下，反應(yīng)物 B 的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)有如圖所示的關(guān)系，那么 n 值一定是（     ）

A．>1          B．≥ 1              C．1         D． 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是            。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式     ，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果    。

（3）右圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產(chǎn)生的氣體是          ，E電極的名稱是     。電解總反應(yīng)的離子方程式為         。

（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)== =NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)  ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)

進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．其他條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)  R(g)＋2 L，如圖所示R%是

R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)

于該反應(yīng)的分析正確的是(　　)

A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體         

B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體

C．正反應(yīng)放熱，L為氣體          

D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在相同的溫度下，已知反應(yīng)：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)

K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝3.10×1026

 L·mol－1。則在該溫度下，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)程度之間的關(guān)系為(　　)

A．①＞②        B．①＜②        C．①＝②        D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積

的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（   ）

A．2         B．3         C．4                  D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．求：

（1）反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量．

（2）B的平均反應(yīng)速率．

（3）x值是多少？

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