• 將0.2mol/L的NaOH溶液和0.4mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，混合溶液中粒子濃度從大到小的排列順序?yàn)?div id="j5huusx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ．
    考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
    專題：
    分析：NaOH和NH4Cl反應(yīng)方程式為NaOH+NH4Cl=NH3．H2O+NaCl，NH4Cl溶液濃度是NaOH溶液濃度的2倍，二者等體積混合，根據(jù)方程式知，NH4Cl有一半剩余，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3．H2O、NaCl，NH4Cl中銨根離子水解程度小于NH3．H2O電離程度，導(dǎo)致溶液出堿性，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷溶液中離子濃度大�。�
    解答： 解：NaOH和NH4Cl反應(yīng)方程式為NaOH+NH4Cl=NH3．H2O+NaCl，NH4Cl溶液濃度是NaOH溶液濃度的2倍，二者等體積混合，根據(jù)方程式知，NH4Cl有一半剩余，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3．H2O、NaCl，NH4Cl中銨根離子水解程度小于NH3．H2O電離程度，導(dǎo)致溶液出堿性，則c（OH-）＞c（H+），氯離子、鈉離子不水解，結(jié)合物料守恒知c（Cl-）最大，c（NH4+）＞c（Na+），NH3．H2O是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3．H2O）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案為：c（Cl-）＞（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3．H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
    點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意一水合氨和鈉離子濃度之間的關(guān)系，題目難度中等．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的
    1
    2
    ，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．
    （1）寫(xiě)出丙元素的元素符號(hào)
     
    ，畫(huà)出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖
     
    ；
    （2）寫(xiě)出乙元素的三種核素符號(hào)分別為
     
    、
     
    、
     
    ；
    （3）乙、丙兩種元素形成的化合物有
     
    ．（填化學(xué)式）
    （4）寫(xiě)出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式
     

    （5）畫(huà)出甲元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    溶液、膠體、濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
    A、分散質(zhì)粒子大小不同
    B、穩(wěn)定性不同
    C、是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)
    D、能否透過(guò)濾紙

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：
    （1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)  B
     
        D
     

    （2）C在元素周期表中的位置是
     
    周期
     
    族
    （3）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可溶于氫氧化鈉溶液寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
     

    （4）C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="n62bzxs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    （填化學(xué)式）可設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    久置的乙醛水溶液會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無(wú)色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測(cè)定，上層物質(zhì)為乙醛的環(huán)狀聚合物（C2H4O）n，它的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無(wú)醛基，乙醛的沸點(diǎn)是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化產(chǎn)物的沸點(diǎn)是117.9℃，從久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反應(yīng)：
    （C2H4O）n?nC2H4O+熱量．
    試回答下列問(wèn)題：
    （1）先分離混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：將混合物放入分液漏斗中，靜置分層后，打開(kāi)活塞，將下層液體放入燒杯中，然后
     
    ．
    （2）設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明久置的乙醛是否被氧化（寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作步驟、使用的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論）：
     
    ．
    （3）當(dāng)n=3時(shí)，試寫(xiě)出（C2H4O）n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
     
    ．
    （4）提取乙醛的裝置如圖，燒瓶中的液體是（C2H4O）n和6mol/L H2SO4的混合物，錐形瓶中盛放蒸餾水，加熱混合物至沸騰，（C2H4O）n分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶中．
    ①冷凝管中冷凝水的進(jìn)口是
     
    （填“a”或“b”）．
    ②若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不使用冷凝管冷卻，隨著蒸發(fā)的進(jìn)行，溶液中有黑色物質(zhì)和刺激性氣味氣體生成．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這一現(xiàn)象：
     
    ．
    ③當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管口氣泡越來(lái)越少時(shí)，表明乙醛基本部分蒸出，實(shí)驗(yàn)結(jié)束．拆除實(shí)驗(yàn)裝置的第一步操作是：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
    A、3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
    B、3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
    C、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    D、CuCl2+Ba（OH）2═Cu（OH）3↓+BaCl2

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
    （1）C中含有的官能團(tuán)名稱是
     
    ；其中⑤的反應(yīng)類(lèi)型是
     
    ；
    （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
    ①
     
    ；
    ③
     
    ；
    ⑤
     
    ；
    ⑥
     
    ；
    ⑦
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．
    ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO3等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

    ②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

    回答下列問(wèn)題；
    （1）寫(xiě)出反應(yīng)l的化學(xué)方程式
     

    （2）濾液，I中加入Ca0生成的沉淀是
     
    ，反應(yīng)2的離子方程式為
     
    ．
    （3）電解制鋁的化學(xué)方程式是
     

    （4）C為濃硫酸，則氣體D是
     
    ，寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
    A、滴加石蕊顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B、
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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    同步練習(xí)冊(cè)答案