有關(guān)合金的描述正確的是（　�。�
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；
②合金的熔點一般比它的各成分金屬的更低；
③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金；
④合金中至少含兩種金屬；⑤合金中一定含有金屬．
A、①②③⑤B、②③④
C、①②④D、①②④⑤
考點：合金的概念及其重要應(yīng)用,金屬與合金在性能上的主要差異
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的性質(zhì)：熔點要比成分金屬低，合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高．
解答： 解：①形成合金后金屬的機械性能增強，所以合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，故正確；
②形成合金后金屬的金屬鍵減弱，所以合金的熔點一般比它的各成分金屬的更低，故正確；
③合金的性能與其成分、原料配比及合成條件都有關(guān)系，所以改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故正確；
④是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中至少含一種金屬，故錯誤；
⑤由合金的概念可知，合金中一定含有金屬，故正確；
所以正確的有①②③⑤．
故選A．
點評：本題考查了合金的概念和性能，注意合金可以是由金屬與非金屬構(gòu)成，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人類利用無機物合成的第一種有機物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因
 
；
③已知：20°C時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3?H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為
 

（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式
 

②制備NH2OH?HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
；
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害．寫出NO2ˉ在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是初中化學中常見物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體；E是天然氣的主要成分．
（1）寫出化學式：甲
 
；乙
 
；
（2）寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學方程式
 
；
（3）D和A是組成元素相同的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0，a為正整數(shù)）．
當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）化學計量數(shù)a的值為
 
．
（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強一定    B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定  D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
E．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（3）溫度維持T℃不變，若起始時向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是
 
（稀有氣體不參與反應(yīng)）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar
B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)達平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
苯與丙烯在催化劑作用下生成異丙苯
 
．用甲苯制TNT
 
．
（2）組成為C7H16的烷烴有9種，其中僅能由一種單烯烴加氫制得的有
 
種．
（3）一定條件下，某些不飽和烴可進行自身加成反應(yīng)：  
有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為
它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成得到，在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時生成另一種產(chǎn)量更高的有機物丙，其最長碳鏈為6個碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．
寫出乙的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，丙的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是（　�。�
A、標準狀況下，1mol溴（Br2）
B、2g H2
C、0℃，101.3KPa時，1mol氯氣
D、含6.02×1023個O3分子的臭氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B、從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
D、中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列物質(zhì)性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
選項代表物分子（元素）組成性質(zhì)
A葡萄糖C6H12O6一定條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
B淀粉（C6H10O5）n遇含碘物質(zhì)一定變藍
C蛋白質(zhì)C、H、O、N、P、S等灼燒時，有燒焦羽毛氣味
D油脂C、H、O堿性條件水解，可用來制肥皂
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于常溫下pH=11的氨水溶液，敘述正確的是（　�。�
A、加水稀釋10倍后，pH=10
B、由H2O電離出的c（OH-）=1.0×10-3mol?L-l
C、c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
D、加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

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