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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況下）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得到鐵的質量是（ ）

A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 無法計算

【答案】C

【解析】

試題分析：依題意可知，反應后的溶液溶質只有FeCl2，而Cl―來自鹽酸，所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl―)=1/2×0.1L×1mol/L=0.05mol，m(Fe)=" 0.05mol" ×56g/mol="2.8" g 正確選項為C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層的電子數之差為3，B為地殼中含量最多的金屬元素。

（1）D原子結構示意圖為_________。

（2）將C的低價態(tài)氧化物中通入到D單質的水溶液會使之褪色，體現了甲的_____性， 寫出該反應的離子方程式________________。

（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現將過量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的濃溶液中，充分反應，共收集到6.72L (標準狀況）氣體，則該氣體的成分是________，還原劑失電子數為_________。

（4）將兩份足量的B單質分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為_______，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_________；B單質表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：

陽離子

Na＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

請根據下列敘述回答問題：

（1）C的化學式為_____________。

（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______，該反應的離子方程式為____________________________________。

（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學式為____________，如何鑒別B中的陰離子________________________。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為____________________________________________。

③D與E的混合物a克，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為b升，求E在混合物中的質量分數 _____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是( )

A．鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣

B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移

C．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱

D．Rb單質比RbCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(l)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數有______個。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是________，B原子的雜化軌道類型是_____________。

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

I1/ kJ·mol-1

I2/ kJ·mol-1

I3/ kJ·mol-1

I4/ kJ·mol-1

I5/ kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_____ (填元素符號)。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方 式如圖1所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于______。

(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為______________________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是______________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。

③已知該晶體的密度為pg . cm-3，阿伏伽德羅常數為NA,已知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為__________________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入酒精、四氯化碳和苯，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是（　　）

A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-

C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—

D. 無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是

A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為17.3g。

（1）甲室中HCl、N2的質量之比為__________________。

（2）將隔板a去掉，一段時間后，隔板b將穩(wěn)定位于刻度“________’’處（填數字，不考慮固體物質產生的壓強），此時體系的平均相對分子質量為________。

Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：

溶質的物質的量濃度/molL-1

溶液的密度/gcm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

（1）表中硫酸的質量分數為________（不寫單位，用含c1、ρ1，的代數式表示）。

（2）物質的量濃度為c1molL-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為________molL-1。

（3）將物質的量濃度分別為c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等質量混合，所得溶液的物質的量濃度__________0.6c2molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（設混合后溶液的體積變化忽略不計）

Ⅲ．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。

若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：_________________________________。

②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜的H+為________mol。

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