設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，15 g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為7NA
B、水的摩爾質(zhì)量就是NA個水分子的質(zhì)量之和
C、含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、1 mo1Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3 N2均失去2NA個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合甲基是中性原子團計算電子數(shù)；
B、摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于NA個水分子的質(zhì)量之和；
C、鈉離子物質(zhì)的量為1mol，Na2O2溶于1L水中反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶于體積不是1L；
D、依據(jù)鎂原子最外層電子為2個，結(jié)合鎂全部反應分析計算．
解答： 解：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
15g
15g/mol
=1mol，結(jié)合甲基是中性原子團計算電子數(shù)=1mol×9×NA=9NA，故A錯誤；
B、摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于NA個水分子的質(zhì)量之和，摩爾質(zhì)量和質(zhì)量單位不同，故B錯誤；
C、鈉離子物質(zhì)的量為1mol，Na2O2溶于1L水中反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶于體積不是1L，Na+的物質(zhì)的量濃度大于1mol/L，故C錯誤；
D、依據(jù)鎂原子最外層電子為2個，結(jié)合鎂全部反應分析計算，1 mo1Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3 N2均失去2NA個電子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質(zhì)的量和物理量的計算應用，反應過程分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
C、非標準狀況下，22.4 L O2中含有的氧氣分子數(shù)也可能約為6.02×1023
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A、
分離碘和酒精
B、
除去Cl2中的HCl
C、
排水法收集NO
D、
配制硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、五種元素中，X最難形成離子化合物
B、五種元素中，Q的最高價含氧酸的酸性強
C、Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
D、Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B、pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同
C、等物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4②NH4Cl ③CH3COONH4④（NH4）2SO4c（NH4+）的大小順序是  ①②③④
D、分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年12月2日凌晨，搭載嫦娥三號的運載火箭順利發(fā)射升空．其玉兔號月球車的車內(nèi)還專門準備了“暖寶”--核電池 ，確保月球車有剩余電力在月球的白天“自主醒來”，重新展開太陽能電池帆板迎接陽光．一個硬幣大小的核電池 ，就可以使用5000天．21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（　　）
A、電力B、核能C、太陽能D、氫能

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)實生活中，氨氣多用作致冷劑及農(nóng)用化肥，其實它還是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣．最近，科學家用一種含鉬的化合物作催化劑，在常溫下就能完成氨的合成，從而大大降低了生產(chǎn)成本，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源．
（1）N2+3H2═2NH3該反應屬于基本反應類型中的
 
反應．
（2）請你根據(jù)下表信息分析用NH3取代H2的優(yōu)點：
性質(zhì)名稱顏色、氣味熔點（℃）沸點（℃）25℃水中溶解度（g/L）標況下密度 （g/L）
NH3無色、刺激性-77.7-334560.6942
H2無色、無味-259.2-2530.00150.0899
①由于NH3比H2沸點高，所以更易
 
，便于儲存和運輸．
②NH3泄漏時易發(fā)現(xiàn)是因為
 
，同時它易溶于水，便于處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示（已知溴乙烷的沸點為38.4℃）．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、
 
和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為
 
（選填編號）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴管
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式
 
．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是
 
．
試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第
 
 層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在
 
、
 
 （寫出化學式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是
 
（選填編號）．
a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是
 
．
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：
 
．
分離A中粗產(chǎn)品所需的主要玻璃儀器是：
 
（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無水氯化鈣，再進行
 
（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一塊質(zhì)量為a g的鐵片插入足量的硫酸銅溶液中，充分反應后，取出鐵片，干燥后稱量，其質(zhì)量為（a+4）g．求：
（1）反應后溶液的質(zhì)量減少了多少克？
（2）析出銅的物質(zhì)的量．

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