7．下列有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B．分子中的價電子對（包括成鍵電子對和孤電子對）之間存在相互排斥作用
C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．某變化過程中發(fā)生共價鍵的斷裂，則該過程中一定發(fā)生化學(xué)變化

分析 A．H-O-O-H中含極性鍵和非極性鍵，只存在兩種元素；
B．分子中的價電子對存在同種電荷的相互排斥；
C．非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物；
D．某變化過程中發(fā)生共價鍵的斷裂，不一定存在化學(xué)鍵的形成．

解答 解：A．H-O-O-H中含極性鍵和非極性鍵，只存在兩種元素，則兩種元素組成的分子中不一定只有極性鍵，故A錯誤；
B．分子中的價電子對存在同種電荷的相互排斥，即成鍵電子對和孤電子對之間存在相互排斥作用，故B正確；
C．非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故C錯誤；
D．某變化過程中發(fā)生共價鍵的斷裂，不一定存在化學(xué)鍵的形成，如HCl的電離存在化學(xué)鍵的斷裂，不是化學(xué)變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷、常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實例分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化肯定不可逆的是（　�。�
A．電離B．水解C．鹽析D．蛋白質(zhì)的變性

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18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.8molCH4B．8.8gCO2（CO2摩爾質(zhì)量為44g．mol-1）
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的O2D．含NA個氫分子的H2

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15．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）??2Z（g）△H＜0．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
A．增加X的量B．使用催化劑C．升高溫度D．增大壓強

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2．下列說法正確的是（　　）
A．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知H3PO3屬于三元酸
B．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性高錳酸鉀溶液可檢驗綠礬是否變質(zhì)
C．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強
D．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 可知：反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性

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12．在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．NH4+、K+、NO3-、SO42-
C．Na+、K+、Cl-、CO32-D．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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19．一定條件下，將一定量的NO2與SO2置于1L恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 下列判斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大
B．再通入一定量的NO2，反應(yīng)速率減小
C．通入氮氣，壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用合適的催化劑，活化分子的百分?jǐn)?shù)將增大，SO3的產(chǎn)率提高

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16．下列粒子既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A．HClB．NaC．Fe3+D．Cl-

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17．下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42ˉ、ClˉB．H+、Ca2+、CO32ˉ、Clˉ
C．K+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉD．Na+、NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ

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