現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為 M g/mol，若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則：
該氣體在標準狀況下的密度為
 
g/L．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：標況下，氣體的密度ρ=
M
Vm
，據(jù)此計算．
解答： 解：氣體摩爾質量為 M g/mol，故標況下，該氣體的密度=
Mg/mol
22.4L/mol
=
M
22.4
g/L，
故答案為：
M
22.4
．
點評：本題考查摩爾質量、氣體摩爾體積的有關計算，難度不大，注意理解標況下密度與摩爾質量的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將空氣與CO2按5：1體積比混合，跟足量的赤熱焦炭充分反應．
（1）寫出有關的化學方程式．
（2）若反應前后的溫度相同，求反應后所得氣體中CO的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鎂，鋁各一小塊分別溶于熱的鹽酸和燒堿中，反應后得到相同條件下的氫氣，鎂產(chǎn)生的氫氣為250mL，鋁產(chǎn)生的氫氣為750mL，求：
（1）鎂鋁兩種金屬的質量比；
（2）鎂鋁反應后生成的鹽的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是重要的金屬，廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域，銅的化合物在科學研究和工農業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．回答下列問題：
（1）Cu原子價層電子排布式為
 
．
（2）CuSO4晶體中S原子的雜化方式為
 
，SO42-的立體構型為
 
．
（3）向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 
．
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．[Cu（NH3）4]SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．[Cu（NH3）4]SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
（4）葡萄糖與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成磚紅色Cu2O沉淀．在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為
 
；每個氧原子與
 
個銅原子配位．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）50% NaOH溶液的密度為1.525g/cm3，請計算該溶液中溶質的物質的量濃度．
（2）要配制0.1mol/L的稀NaOH溶液100mL，需要50%NaOH溶液多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將適量CO2通入到NaOH溶液中，兩者恰好反應，將反應后的溶液均分為2份，一份加入足量石灰水得沉淀W1 g，另一份加入足量CaCl2溶液得沉淀W2 g 則原溶液中NaOH的質量為多少g？

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科目：高中化學 來源： 題型：

填表：
物質 微粒數(shù) 質量（g） 物質的量（mol） 摩爾質量（g/mol）
He
 
 8
 
 
 
SO42- 3.01×1022
 
 
 
H2O
 
 
 0.5
 
H+
 
 		 1.5
 
 
NaCl 1
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

由
 
2
 
H和
 
18
 
O組成的11g水分子中，含有中子數(shù)
 
mol；含有電子數(shù)
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、在氫氧化鈣溶液中加入過量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、在氫氧化鉀稀溶液中通入過量二氧化硫氣體：SO2+OH-═HSO3-
C、過量的鐵與濃硝酸反應：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、Fe2O3溶于過量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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