在25℃時(shí)，pH=1的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（　　）
A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B、Na+、Fe3+、Cl-、HCO3-
C、Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D、Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：pH=1的溶液呈酸性，如離子之間不發(fā)生復(fù)分解、氧化還原反應(yīng)或互促水解反應(yīng)，則可大量共存，反之不能．
解答： 解：A．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)，且HCO3-在酸性條件下不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，注意把握相關(guān)離子的性質(zhì)，注意題目酸性的特點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L
C、化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)
D、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（　�。�
A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定的
B、不同的氣體，若體積不同，則他們的分子數(shù)也不同
C、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定的
D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是
 
（填序號(hào)）．
a．用鐵坩堝加熱CuSO4?5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO32-離子的濃度．
甲組方案：廢水100mL
試劑X
SO
 
2-
4
Ⅰ加鹽酸ⅡBaCl2溶液
Ⅲ系列操作
固體
稱量
計(jì)算
試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液b.0.5mol?L-1NaOH溶液c．新制氯水d．KI溶液
①加入的試劑X為
 
（填字母序號(hào)），生成SO42-主要的離子方程式為
 
．
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為
 
．
乙組方案：
i．用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過(guò)濾，取濾液；
ii．精確量取20.00mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii．記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算．
③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是（圖1）
 
（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

（3）某同學(xué)制備Fe（OH）3膠體：用潔凈燒杯量 取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁．該同學(xué)制備膠體失敗的原因是
 
，你認(rèn)為成功制得Fe（OH）3膠體的特征現(xiàn)象是
 
．
（4）用圖2裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是
 
．
②反應(yīng)過(guò)程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：經(jīng)分析得到的15.600g固體是純凈物．則下列敘述正確的是（　　）
　　第1份　　第2份
混合物質(zhì)量（g）　　　　9.2　　　　18.4
反應(yīng)后固體質(zhì)量（g）　　　　8.3　　　　15.6
A、本次實(shí)驗(yàn)至少要進(jìn)行6次稱重
B、第1份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出第1份混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D、第2份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀釋某弱酸HA溶液時(shí)，濃度增大的是（　　）
A、HA
B、H+
C、A-
D、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示，圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V（mL），縱軸為溶液的pH，下列敘述不正確的是（　�。�
A、此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-4mol?L-1
B、此弱酸的起始濃度約為1×10-2mol?L-1
C、此實(shí)驗(yàn)最好選用酚酞試液（變色范圍8.0～10.0）做指示劑
D、當(dāng)混合液pH=7時(shí)，溶液中c（HA）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在25℃時(shí)，醋酸的K=1.75×10-4．在此溫度下，0.2mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液顯
 
性，此溶液中離子濃度大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ：某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式是
 
．
（2）若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g的A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
 
L．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成2，2-二甲基丁烷，則烴A的名稱是
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）比A少兩個(gè)碳原子的A的烯烴同系物的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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