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【題目】科學家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變成超級儲能裝置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是

A.物質W中碳元素的質量分數(shù)為75%

B.化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質量均保持不變

C.參加反應的 X、Y 的物質的量之比為3:4

D.物質Y為NH3，其電子式為

【答案】D

【解析】

A．從圖中可知，物質W為CH4，碳元素的質量分數(shù)為=75%，A正確；

B．根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質量均保持不變，B正確；

C．根據(jù)反應的微觀過程可知，該反應的反應物是碳和氨氣，生成物是氮氣和甲烷，反應方程式為：3C+4NH3==2N2+3CH4，參加反應的X、Y兩物質的粒子個數(shù)比為3：4，C正確；

D．物質Y為NH3，其電子式為，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：

H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1

2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2

H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3

2S（g）═S2（g） △H4

則△H4的正確表達式為（ ）

A.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）B.△H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含、ZnS、CuS及少量的。某實驗小組以廢催化劑為原料，回收鋅和銅。設計實驗流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不與稀硫酸反應。下列說法正確的是

A.濾液1中是否含有，可以選用KSCN和新制的氯水檢驗

B.步驟操作中，先加，在不斷攪拌下，再加入

C.濾渣1成分是和CuS，濾渣2成分一定是

D.步驟操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或溶液吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是

A. A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. B點，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

C. C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）。

回答下列問題：

（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_________， 通過實驗甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。

（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說明該反應特點是________。

（3）取10.0 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）

A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的機理為①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有關該反應的說法不正確的是（　　）

A.過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①

B.的分解速率與的濃度有關

C.該反應的催化劑是，而不是

D.由于催化劑的加入降低了反應的活化能，也改變了該反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關說法不正確的是

A. 左側電極上發(fā)生氧化反應

B. 右側生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

C. 電解一段時間后，B口排出NaOH溶液

D. 電解飽和食鹽水的離子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是

A.曲線起點處水的電離程度最大，可用pH試紙測定溶液pH

B.②點之前所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.氯氣~氯水體系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－）

D.③點所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-）

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