“雷雨肥莊稼“的方程式是
 
．
考點(diǎn)：氮的固定,氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，據(jù)此解答．
解答： 解：氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，方程式為：N2+O2
 放電 
.
 
2NO；
一氧化氮被氧化生成二氧化氮，方程式：2NO+O2=2NO2 ；
二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
故答案為：N2+O2
 放電 
.
 
2NO；2NO+O2=2NO2 ；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確氮及其化合物知識(shí)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)的條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線(xiàn)輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O3（臭氧）→ClO+O2   ClO+O-→Cl+O2  下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2
B、Cl原子是總反應(yīng)的催化劑
C、氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑
D、Cl原子反復(fù)起分解O3的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在雷達(dá)的微波過(guò)濾器中使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中釔（Y）是稀土元素．下面有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、其中釔、鐵的化合價(jià)均為+3價(jià)
B、其中釔鐵的化合價(jià)均為+2、+3價(jià)
C、可表示為3YO3?3FeO?Fe2O3
D、可表示為Y3O5?3Fe3O4?Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸銨是農(nóng)村常用的一種銨態(tài)氮肥，試回答下列問(wèn)題：
某硫酸銨肥料，試驗(yàn)測(cè)得氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，該樣品中可能混有（　　）
A、碳酸氫銨B、硝酸銨
C、氯化銨D、磷酸氫二銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都
 
．由阿伏加德羅定律可以推導(dǎo)出：
（1）同溫同壓下：
a．同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關(guān)系為
 
．
b．兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系為
 
．
c．兩種氣體等質(zhì)量時(shí)，體積與式量關(guān)系為
 
．
d．兩種氣體密度與式量關(guān)系
 
．
（2）同溫同體積時(shí)，不同壓強(qiáng)的任何氣體，與其物質(zhì)的量的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類(lèi)型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，請(qǐng)你進(jìn)行以下探究．
探究Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振蕩．
圖序裝置圖所盛試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1A是
 
B是
 
 
2C是
 
 
如圖（鐵架臺(tái)、酒精燈略）固定實(shí)驗(yàn)裝置后，將試管水浴加熱，驗(yàn)證取代反應(yīng)的產(chǎn)物．觀察到
 
現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的方程式為：
 
；
探究Ⅱ：為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是有
 
生成．請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種不同的方法分別檢驗(yàn)該氣體，并在表中指定位置填寫(xiě)裝置所盛試劑的名稱(chēng)（試劑任選）和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是
 
（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫(xiě)出MOH的電離方程式：
 
．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測(cè)得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H2A）
 
c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是
 
（用文字解釋?zhuān)?br />（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠(chǎng)廢水中含5.0×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬為FeSO4?7H2O．反應(yīng)（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為
 
．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol?L-1，則處理后的廢水的pH=
 
．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO2（氣）（△H＞0）．
（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知1100℃時(shí)K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K的值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（選填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（選填＞，＜，=）．
（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示
①?gòu)膱D中可知，在t3時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t3時(shí)達(dá)到平衡改變的條件可能是
 
（選填編號(hào)）
a升高溫度 b增大CO的濃度 c減小CO的濃度  d使用催化劑
②如果在t3時(shí)增加CO的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t3～t4時(shí)間段的v溫變化曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣凈化器中的主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g），某科研小組在2L密閉容器中充入5molCO和5molNO，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究，在一定溫度（T）下，將測(cè)量出的c（CO2）隨時(shí)間（t）變化的數(shù)據(jù)繪制如圖所示的圖象
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）下列選項(xiàng)中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

a．v（N O ）=v（CO）
b．N2的濃度不再變化
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．混合氣體密度不變
（2）在溫度為T(mén)1℃時(shí)，若反應(yīng)從開(kāi)始到10sN2的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.1mol?L-1?s-1則a值為，此溫度下平衡常數(shù)K1=
 
，平衡時(shí)，向此容器中再通入1molN O 和1.6molN2．則平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，原因是
 

（3）若T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=80，開(kāi)始時(shí)向密閉容器中加入混合氣體并使它們的初始濃度為c（NO）=0.2mol?L -1，c（CO）=0.5mol?L-1，c（CO2）=0.4mol?L-1，c（N2）=bmol?L-1，若要使開(kāi)始時(shí)NO的消耗＞生成速率，則b的取值范圍是
 
．

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