Question

3．在一密閉容器中進行反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為2mol•L^-1、1mol•L^-1、2mol•L^-1．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為（　�。�

• A． SO₂為4 mol•L^-1、O₂為2 mol•L^-1
• B． SO₃為4 mol•L^-1
• C． SO₂為2.5 mol•L^-1
• D． SO₂、SO₃為1.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A、SO₂和O₂的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為2mol/L、1mol/L，實際變化應(yīng)小于該值，故A錯誤；
B、SO₃的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO₃的濃度的濃度變化為2mol/L，實際變化小于該值，故B錯誤；
C、SO₂的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂的濃度濃度變化為2mol/L，實際變化為0.5mol/L，小于2mol/L，故C正確；
D、反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．