10．反應(yīng)N2（g）+3H2（g ）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3（g）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：
①若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為a＜c＜b；
②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3 的大小為P1＜P3＜P2；
③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到 T2，此時平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T3，則T1、T2、T3 的大小為T1＜T3＜T2．

分析 ①充入N2使其濃度增大，平衡向正方向移動，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為c mol/L，則c＜b，又因?yàn)樵龃驨2的濃度，所以a最�。�
②縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3，則P3＜P2，又因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，所以P1最小；
③溫度升高到T2，此時平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T3，則T3＜T2，又因?yàn)樯邷囟�，所以T1最�。�

解答 解：①充入N2使其濃度增大，平衡向正方向移動，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為c mol/L，則c＜b，又因?yàn)樵龃驨2的濃度，所以a最小，則a、b、c的大小為a＜c＜b，故答案為：正反應(yīng)；a＜c＜b；
②縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3，則P3＜P2，又因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，所以P1最小，則P1、P2、P3 的大小為P1＜P3＜P2；故答案為：正反應(yīng)；P1＜P3＜P2；
③溫度升高到T2，此時平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T3，則T3＜T2，又因?yàn)樯邷囟�，所以T1最小，所以T1、T2、T3 的大小為T1＜T3＜T2，故答案為：逆反應(yīng)； T1＜T3＜T2．

點(diǎn)評 本題綜合考查化學(xué)平衡知識，側(cè)重于平衡移動的判斷分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①③④（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n；
（2）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種核素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基；化合物B的分子式是C7H8O3；
（2）A中有8個碳原子共面，化合物C的核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰；
（3）1mol D與足量Br2水混合，最多能和1mol Br2發(fā)生反應(yīng)；
（4）D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）A與乙二醇（HOCH2CH2OH）以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．分析下列反應(yīng)：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，據(jù)此作答：
（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是K2SO3．
（3）該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是2：1．
（4）當(dāng)消耗0.3mol S時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.44NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的線路合成：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為醛基．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫成B與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．             B．核磁共振氫譜只有4個峰．
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時1mol可消耗3molNaOH．
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．根據(jù)圖中提示的信息，試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．KClO3═K++Cl-+3O2-B．H2SO4═2H++SO42-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
②燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈透明的紅褐色，停止加熱，制得的分散系為膠體．

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