下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性H++SO
 
2-
4
+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B、NaClO溶液與FeCl2溶液混合Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
C、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)NH
 
+
4
+OH-═NH3↑+H2O
D、0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合 2Al3++3SO
 
2-
4
+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、溶液呈中性，說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)量相等，設(shè)都為1mol，1molOH-同時(shí)電離出0.5moBa2+而產(chǎn)生lmolH+同時(shí)產(chǎn)生1molSO42-，硫酸根離子過量；
B、兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、亞硫酸氫根離子也參加了反應(yīng)，而且兩者的量之比為1：1；
D、設(shè)體積為10L，則2mol的NH4Al（SO4）2溶液電離出銨根離子和鋁離子，首先作用的是鋁離子，而2mol的鋁離子剛好需6mol的氫氧根離子．
解答： 解：A、溶液呈中性，說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)量相等，設(shè)都為1mol，1molOH-同時(shí)電離出0.5moBa2+而產(chǎn)生lmolH+同時(shí)產(chǎn)生1molSO42-，硫酸根離子過量，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)NaClO少量時(shí)的離子方程式為6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-，故B錯(cuò)誤；
C、亞硫酸氫根離子也參加了反應(yīng)，而且兩者的量之比為1：1，離子方程式為NH4++HSO3-+2OH-═NH3?H2O+H2O+SO32-，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)體積為10L，則2mol的NH4Al（SO4）2溶液電離出銨根離子和鋁離子，首先作用的是鋁離子，而2mol的鋁離子剛好需6mol的氫氧根離子，正確的離子方程式為 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C、能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
D、c（Al3+）=0.5mol?L-1的溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)的速率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大
B、化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化
C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
D、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)依然在進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，向A和B中都充入2mol X和2mol Y，起始時(shí)VA=0.8aL，VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9aL，則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜B
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C、打開K一段時(shí)間達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計(jì)）
D、打開K達(dá)到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩個(gè)燒杯中分別加入含等物質(zhì)的量的硫酸溶液，向甲中加入mgMg，向乙中加入mgZn，反應(yīng)結(jié)束后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙兩個(gè)燒杯中含硫酸的物質(zhì)的量（n）的值是（　�。�
A、
m
24
＜n＜
m
65
B、n=
m
24
C、m/65＜n=
m
24
D、
m
24
＞n≥
m
65

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)率和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實(shí)驗(yàn)率以二氰化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如圖：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在
 
中進(jìn)行．而不用瓷坩堝的原因是
 
（用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通入CO2，可以使Mn發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4-和MnO3-．反應(yīng)的離子方程式為
 
．則完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4，KMnO4占全部K2MnO4的百分率約為
 
（精確到0.1%）．
（3）第⑤步趁熱過濾的是
 
．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小品體析出時(shí)．停止加熱．冷卻結(jié)品、
 
、洗滌、干燥．干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的強(qiáng)氧化劑．若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．該反應(yīng)說明H2O2的氧化性比KMnO4
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極Y為
 
極．
（2）pH變化：A
 
，B
 
，C
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．設(shè)電解前后溶液體積無變化，且氣體、固體的加入對(duì)溶液體積無影響．完成以下兩題：
（3）假設(shè)A中KCl的濃度足夠大，5min時(shí)為使A燒杯中溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)（濃度、體積均與原來相同），則應(yīng)在A燒杯中加入
 
mol
 
（填名稱）．
（4）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則要使B燒杯中溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)，則應(yīng)在B燒杯中加入
 
mol
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎳及其化合物在能源、材料等工業(yè)中都有重要用途．
（1）四羰基鎳[Ni（CO）4]為無色揮發(fā)性劇毒液體．熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型．四羰基鎳中鎳原子的雜化類型是
 
，該化合物的晶體類型是
 
，鎳原子和羰基之間的作用力為
 
．
（2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛用途．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
 充電 
.
放電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，放電時(shí)，負(fù)極附近溶液PH將
 
；充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，如圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖：
①基態(tài)Ni原子的電子排布式是
 
．
②該合金儲(chǔ)氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式填入實(shí)驗(yàn)報(bào)告中．

編號(hào) 現(xiàn)象 離子方程式
①    
②    
③    

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