9．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�
A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的內(nèi)能小于2molSO3（g）所具有的內(nèi)能
B．將2molSO2（g）、1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的Q值減小
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

分析 A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=QkJ•mol-1反應是化合反應，是放熱反應分析判斷；
B、反應是可逆反應，不能進行完全；
C、熱化學方程式的焓變只與反應系數(shù)成正比，與平衡移動無關；
D、依據(jù)焓變結(jié)合熱化學方程式計算判斷．

解答 解：A、反應是放熱反應，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A錯誤；
B、將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，升高溫度，雖然該平衡向逆反應方向移動，但是熱化學方程式的焓變只與反應系數(shù)成正比，與平衡移動無關，所以上述熱化學方程式中的Q值不變，故C錯誤；
D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，參加反應的二氧化硫為2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的應用、化學平衡的影響因素等，關鍵是可逆反應的焓變的意義理解，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．Cu極的電極反應式是2H++2e-=H2↑，
（2）該電池的總反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑，電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）當導線中有1mol電子通過時，理論上正極的變化是：正極上析出1g 氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大．回收廢舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如圖：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽．常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
開始沉淀pH2.77.65.78.3
完全沉淀pH
（c≤1.0×10-5mol/L）		3.79.68.08.8
（1）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；計算常溫下Zn（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（3）寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時反應的化學方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（4）工藝中還可以將濾液4進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體．
（5）MnO2常用來制取KMnO4．在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4．電解K2MnO4溶液的總反應方程式為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一種脂肪醇，通過一系列反應可變?yōu)楸迹@種醇也可通過消去、氧化、酯化、加聚反應等變化后可轉(zhuǎn)化為一種高聚物，這種醇的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH2═CHCH2OHB．CH3CH2OHC．CH3CH（OH）CH2OHD．CH2ClCHClCH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl，下列說法正確的是（　�。� 
 
A．正極反應為Ag-e-=Ag+
B．放電時，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．當電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，通過交換膜的陽離子為0.2mol
D．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應會改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示．根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
金屬電子流動方向電壓/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
AA←Cu-0.15
BB→Cu+0.3
①構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大（填“大”、“小”）．上述五種金屬的金屬性由強到弱的順序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
②Cu與A組成的原電池，Cu為負極，此電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．
③A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，B先被腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求完成下列問題
（1）甲基的電子式
（2）通式為CnH2n+2的最簡單同系物的分子式CH4
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Z能形成多種化合物，其中含有非極性鍵的是 （寫分子式）H2O2．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為NaAlO2；上述由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．與溴水、酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化銅懸濁液、碳酸氫鈉都能反應的是（　�。�
A．CH3CH2CHOB．C．CH2=CH2D．HOOCCH=CH2

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