設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NA
B、常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個氧原子
C、1 mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
D、在Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，負極產(chǎn)生了0.05 NA 個 Zn2+
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．H不含中子，D含1個中子；
B．將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；
C.1個CH3+含8個電子；
D．沒指明氣體狀況，無法計算．
解答： 解：A．H不含中子，D含1個中子，所以0.1 mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)小于NA，故A錯誤；
B．NO2和N2O4最簡式相同都是NO2，46g混合物含NO2的物質(zhì)的量為=
46g
46g/mol
=1mol，含氧原子個數(shù)為1mol×2×NA=2NA，故B正確；
C.1 mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA，故C錯誤；
D．沒指明是在標準狀況選，Vm不確定，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，涉及分子的構(gòu)成、原電池原理等知識，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的同分異構(gòu)體中屬于酚類的（　　）
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3；B．126C和136C；C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；D．冰醋酸和乙酸；  E．甲烷和庚烷；  F．淀粉和纖維素．
（1）
 
組兩物質(zhì)互為同位素．
（2）
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體．
（3）
 
組兩物質(zhì)屬于同系物．
（4）
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
（5）
 
組是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對可逆反應的認識正確的是（　�。�
A、SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4（濃）═Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應
B、既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應
C、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應
D、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物甲是一種包含一個六元環(huán)的化合物，其分子式為C7H12O2，在酸性條件下可發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、8種B、11種
C、14種D、15種

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著世界上業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍關注．
I．（l）CO2與H2可用來合成可再生能源甲醇，己知CH3OH（1）標準燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-l、
H2（g）燃燒生成液態(tài)水的熱值為142.9KJ?g-1，則CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）
△H=
 
．
（2）現(xiàn)將0.8mol CO2和2.4mol H2充入容積為20L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是
 
．
A．該反應在低溫下能自發(fā)進行
B．當容器內(nèi)CO2氣體體積分數(shù)恒定時，該反應己達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實驗測得平衡常數(shù)；K（T1）＞K（T2），則T1＜T2
D．現(xiàn)有該反應的X、Y兩種催化劑，X能使正反應速率加快約5xl05倍、Y能使逆反應速率加快約8×106倍（其他條件相同）：故在生產(chǎn)中應該選擇X為催化劑更合適
（3）該反應進行到45s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%．如圖1中的曲線表示該 反應在前25s內(nèi)的反應進程中的CO2濃度變化．

①若反應延續(xù)至70s．請在圖1中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線．
②某化學興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應進程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應進程中CO2的濃度變化，在原有反應進程圖象上繪制對應的曲線．實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號CO2起始濃度/mol?L-1反應溫度/℃反應壓強/kPa是否加入催化劑
A0.030150101否
B0.040150101否
C0.040250101是
但是該小組負責繪制圖線的學生未將曲線（虛線）繪制完整（見圖2），也忘記了注明每條曲線所對應改變的條件，請把每個實驗編號與圖2中對應的字母進行連線．

II．（1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=l．5xl0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，請完成下表有關弱酸的電離平衡常數(shù)：（已知l0-5.60=2.5xl0-6）
弱酸化學式HC1OH2CO3
電離平衡常數(shù)4.7×l0-8Ka1=
 
  Ka2=5.6x l0-11
現(xiàn)向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，寫出Cl2與Na2CO3溶液反應的離子方程式
 
．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3、CdCO3均為難溶物質(zhì)，現(xiàn)向一含有Ca2+、Cd2+的混合液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CdCO3沉淀，則可確知
 
．
A．Ksp（CdCO3）＜Ksp（CaCO3）B．c（Cd2+）＜c（Ca2+）C．
c(Cd2+)
c(ca2+)
＞
KsP(CdCO3)
Ksp(CaCO3)
D．
c(Cd2+)
c(Ca2+)
＜
Ksp(CdCO3)
Ksp(CaCO3)

Ⅲ．電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：

①陰極的電極反應式為
 
．②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液．現(xiàn)有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7g NaNO3晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.045 mol
B、0.03 mol
C、0.0225 mol
D、0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

正確掌握化學用語是學好化學的基礎．下列化學用語中正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
B、羥基的電子式：
C、Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為  
D、乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

取5.3g Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液．求：
（1）溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量．
（2）所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）若從中取出該溶液20mL，用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．

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