一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu-2e-=Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（1）請據(jù)此將反應3NO2+H2O=2H++2N數(shù)學公式+NO拆寫為兩個半反應式．
氧化反應______；
還原反應______．
（2）已知某一反應的半反應式CH4+10OH--8e-=C數(shù)學公式+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．則總方程式為______．

解：（1）反應3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO中，氧化反應為2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-，還原反應為NO3-+2e-+2H+=NO+H2O，
故答案為：2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-；NO3-+2e-+2H+=NO+H2O；
（2）已知某一反應的半反應式①CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，②O2+2H2O+4e-=4OH-，將①+②×2可得CH4+2O2=2OH-+CO32-+3H2O，
故答案為：CH4+2O2=2OH-+CO32-+3H2O．
分析：（1）根據(jù)題意，氧化反應得電子，被還原，還原反應物質失去電子，被氧化；
（2）將兩個半反應相加可得總方程式．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于考查學生的自學能力，注重于基本概念的理解的考查，題目難度不大，注意從元素化合價的角度分析，把握氧化還原反應中物質的性質與元素化合價升降的關系．
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硝酸與金屬反應時，在不同條件下，硝酸有不同的還原產(chǎn)物，甚至在同一反應中可同時得到多種還原產(chǎn)物�，F(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質，可以利用其中五種物質組成一個完整的化學反應，也可以用六種物質組成一個完整的化學反應。

（1）假設硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，利用其中五種物質組成一個完整的化學反應，請寫出該化學方程式，并標明電子轉移的方向與數(shù)目：

__________________________________________________________________________；

（2）上述所寫的反應中，被還原的元素是______________，氧化產(chǎn)物是_________________。

（3）如果用六種物質組成一個完整的化學反應，則該反應中還原產(chǎn)物必有__________種，若假定該反應中NH4NO3與N2O的物質的量之比為1∶1，那么該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________________。

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