Question

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀，應(yīng)用如圖所示電解實驗可制得白色的純凈的Fe（OH）₂沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應(yīng)為

 

，b電極的電極反應(yīng)式為

 

．
（2）電解液c可以是

 

（填編號）．
A．純水         B．NaCl溶液            C．NaOH溶液             D．CuCl₂溶液
（3）d為苯，其作用為

 

，在加入苯之前，對c溶液應(yīng)做簡單處理

 

．
（4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是

 

（填編號）．
A．改用稀硫酸作電解液                  
B．適當(dāng)增大電源的電壓
C．適當(dāng)減小兩電極間的距離              
D．適當(dāng)降低電解液的濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）電子的流向來確定，a是電子流出的一極，所以a電極是負(fù)極，應(yīng)是活潑的鐵，b電極的電極是水中的氫離子放電；
（2）A．純水不能導(dǎo)電； B．NaCl溶液，b極氫離子放電；C．NaOH溶液，b極氫離子放電； D．CuCl₂溶液中b極銅離子放電；
（3）d為苯，其作用隔絕空氣，在加入苯之前，對c溶液應(yīng)做簡單處理加熱驅(qū)走溶液中的氧氣；
（4）短時間內(nèi)看到白色沉淀，增大反應(yīng)的速率即可．

解答： 解：（1）電子的流向來確定，a是電子流出的一極，所以a電極是負(fù)極，應(yīng)是活潑的鐵，b電極的電極是水中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：Fe；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）A．純水不能導(dǎo)電，故錯誤；
B．NaCl溶液，b極氫離子放電，故正確；
C．NaOH溶液，b極氫離子放電，故正確；
D．CuCl₂溶液中b極銅離子放電，故錯誤；
故選：BC；
（3）d為苯，其作用隔絕空氣，在加入苯之前，對c溶液應(yīng)做簡單處理加熱驅(qū)走溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱除去溶解的氧氣；
（4）短時間內(nèi)看到白色沉淀，適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離可增大反應(yīng)的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故答案為：BC．

點(diǎn)評：本題考查氫氧化亞鐵的制備和電解原理，明確電解原理及Fe為陽極是解答本題的關(guān)鍵，注意實驗中防止氫氧化亞鐵被氧化，題目難度不大．