Question

3．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

• A． 在上述條件下，SO₂不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO₃
• B． 達(dá)到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等
• C． 為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O₂的濃度
• D． 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

Answer 1

分析 A．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
B．達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變；
C．如果兩種物質(zhì)都是氣體，增大一種物質(zhì)的濃度能提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；
D．催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動．

解答 解：A．因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時三種物質(zhì)都存在，故A正確；
B．達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變，但是SO₂的濃度與SO₃的濃度不一定相等，故B錯誤；
C．因增大反應(yīng)物O₂的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了SO₂的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了可逆反應(yīng)的限度、平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的移動等知識點，知道可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，明確可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷方法，題目難度不大．