Question

19．臭氧的脫硝反應為：2NO₂（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g），一定條件下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃，一段時間后達到平衡．下圖曲線a表示該反應在溫度T下O₃的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時O₃的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 反應2NO₂（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g）△S＜0
• B． 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑，平衡常數(shù)K_a=K_b
• C． 曲線b對應的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?.0 L
• D． 若c₁=0.3mol•L^-1，從反應開始到平衡時該反應的速率v（NO₂）=0.005 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 A．正反應氣體物質(zhì)的量減小，混亂度減��；
B．加入催化劑加快反應速率，不影響平衡移動；
C．若體積變?yōu)?.0 L，壓強減小，平衡逆向移動，平衡時O₃濃度大于a中O₃濃度的$\frac{1}{2}$；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（O₃），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（NO₂）．

解答 解：A．正反應氣體物質(zhì)的量減小，混亂度減小，則△S＜0，故A正確；
B．加入催化劑加快反應速率，不影響平衡移動，O₃的濃度不變，但圖象中O₃的濃度減小，可能是增大二氧化氮濃度，也可能是改變溫度，平衡常數(shù)不一定相等，故B錯誤；
C．若體積變?yōu)?.0 L，壓強減小，平衡逆向移動，平衡時O₃濃度大于a中O₃濃度的$\frac{1}{2}$，圖象中平衡時b條件下O₃濃度等于a中O₃濃度的$\frac{1}{2}$，故C錯誤；
D．v（O₃）=$\frac{\frac{1mol}{2L}-0.3mol/L}{40s}$=0.005 mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，v（NO₂）=2v（O₃）=0.01 mol•L^-1•s^-1，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、反應速率計算與影響因素、化學平衡圖象，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．