某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A、所用NaOH已潮解
B、向容量瓶加水定容，最終未到刻度線
C、所用NaOH中含有NaCl雜質(zhì)
D、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，滴濺到桌子上
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)C=
n
V
，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差．
解答： 解：A、所用NaOH已潮解，則所稱量的氫氧化鈉固體的實(shí)際質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B、向容量瓶加水定容，最終未到刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；
C、所用NaOH中含有NaCl雜質(zhì)，則所稱量的氫氧化鈉固體的實(shí)際質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故C錯(cuò)誤；
D、移液時(shí)有溶液濺到桌子上，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，有人設(shè)想利用化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色氧化劑N2O5，裝置圖如圖．
（1）A裝置是
 
，B裝置是
 
（填“原電池”或“電解池”）．
（2）在電解池的
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
 
．
（3）通入O2一極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）若通入SO2的速率為2.24L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為持續(xù)穩(wěn)定生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的注入速率應(yīng)為
 
g?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為10NA
B、1mol Na與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中所含分子數(shù)約為0.1NA
D、1L 0.1mol/L的鹽酸中，含0.1NA個(gè)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酸性氧化物能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水
B、離子化合物中肯定含有離子
C、堿式鹽能被堿繼續(xù)中和生成正鹽
D、酸式鹽都能和所有的酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示燒堿溶液中逐滴滴入AlCl3溶液出現(xiàn)沉淀的圖象，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制240ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積    ②量取一定體積的濃硫酸    ③稀釋    ④轉(zhuǎn)移    ⑤洗滌   ⑥定容   ⑦搖勻
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，配置溶液的容量瓶的規(guī)格是
 

（從下列中選用  A.100ml   B.250ml   C.500ml   D.1000ml）
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 

（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
 

（4）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是
 

（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．定容時(shí)俯視溶液的液凹面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三種元素，在一定條件下有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
已知：
①A分子中共有24個(gè)原子，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的95倍．
②A、B相對(duì)分子質(zhì)量之差為54．
③B分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；B在加熱條件下可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
生成紅色沉淀；B與FeCl3溶液相遇不顯紫色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式
 
；E中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）反應(yīng)①的類型是
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 

（4）寫出符合下列要求的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）；①苯環(huán)上的一溴代物只有兩種結(jié)構(gòu)；②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③可與NaOH溶液反應(yīng)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗鹽中含有泥沙，Mg2+、Ca2+、SO42-、等雜質(zhì)，將粗鹽提純得到純凈的氯化鈉晶體，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)中加鹽酸除去雜質(zhì)離子前，至少需要過(guò)濾兩次
B、從氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體的操作是蒸餾
C、實(shí)驗(yàn)中需要的試劑有蒸餾水，NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液和鹽酸
D、實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（　�。�
①所含的分子數(shù)目之比為1：1   
②所含的O原子數(shù)目之比為1：2          
③所含的原子總數(shù)目之比為2：3   
④所含的C原子數(shù)目之比為1：1   
⑤所含的電子數(shù)目之比為7：11．
A、①②B、②③
C、④⑤D、①②③④⑤

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