Question

【題目】回答酸堿滴定實驗中的下列問題：
（1）下列有關滴定操作的順序正確的是； ①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 ④滴定操作 ⑤裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)） ⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中
A.①③②④⑤⑥
B.①②③⑤⑥④
C.②③①④⑤⑥
D.④⑤①②③⑥
（2）如圖1表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是mL．
（3）如圖2表示25.00mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號） ．
A.a mL
B.（25﹣a） mL
C.大于a mL
D.大于（25﹣a）mL
（4）圖3為用一標準濃度NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸時的滴定曲線．則兩種溶液的物質的量濃度分別是：c（HCl）= ， c（NaOH）= ．
（5）滴定過程中，下列操作中會使測定結果偏低的有
A.酸式滴定管未潤洗
B.錐形瓶內(nèi)有少量水
C.滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D.滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）3.2
（3）D
（4）1.0；0.5
（5）AD
【解析】解：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液加指示劑、滴定等操作，則操作順序為①②③⑤⑥④

故選：B；（2）由圖知量筒A與B之間有五個小格，所以一個小格代表0.2ml，即此量筒的分度值為0.2ml，如果刻度A為4，則刻度A為3，凹液面最低處與3mL以上一個刻度處相平，所以液體體積為3.2mL；

所以答案是：3.2；（3）滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50﹣a）mL，

所以答案是：D．（4）溶液的pH為1，則鹽酸過量，過量的鹽酸n（鹽酸）=C（鹽酸）×20.00mL﹣C（氫氧化鈉）×30.00mL，則C（H+）= =10﹣1mol/L；

恰好中和時，C（鹽酸）×20.00mL=C（氫氧化鈉）×40.00mL，

解方程組得：C（鹽酸）=1.0mol/L；C（氫氧化鈉）=0.5mol/L；

所以答案是：1.0；0.5；（5）A．酸式滴定管未潤洗，待測液被稀釋，則待測液的物質的量偏小，造成V（標準）偏小，c（待測）= 判斷，可知c（待測）偏小，故A正確

B．錐形瓶內(nèi)有少量水，待測液的物質的量不變，造成V（標準）不變，c（待測）= 判斷，可知c（待測）無影響，故B錯誤；

C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，c（待測）= 判斷，可知c（待測）偏大，故C錯誤；

D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，造成V（標準）偏小，c（待測）= 判斷，可知c（待測）偏小，故D正確；

故選：AD；

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解酸堿中和滴定的相關知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．