Question

5．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.4mol，則：
①用C該反應的速率為：0.02mol/（L•s）； 
②用A表示的速率為：0.03mol/（L•s）
③反應前A的物質的量濃度是：1.2mol/L； 
④10s末，D的濃度為：0.2mol/L．

Answer 1

分析 ①根據v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算C表示的反應速率；
②根據v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算A表示的反應速率，首先根據C的物質的量求A的變化量；
③根據C的物質的量計算參加反應A的物質的量，A反應前的物質的量等于A反應的物質的量加剩余的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算；
④10s末，根據c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：①v（C）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{10s}$=0.02mol/（L•s），故答案為：0.02mol/（L•s）；
②C的物質的量為0.4mol，所以A的變化量為：△n=$\frac{3}{2}×0.4mol$=0.6mol，根據v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{10s}$=0.03mol/（L•s），故答案為：0.03mol/（L•s）；
③根據方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知，生成0.4molC消耗A的物質的量為0.4mol×$\frac{3}{2}$=0.6mol，10s時，測得A的物質的量為0.6mol，則反應前A的物質的量為0.6mol+1.8mol=2.4mol，
反應前A的物質的量濃度是$\frac{2.4mol}{2L}$=1.2mol/L，
故答案為：1.2mol/L；
④根據方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知，10s末D的物質的量為0.4mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意速率公式利用及根據方程式的計算，注重基礎知識的積累．