11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中少量的碳酸鈉雜質(zhì)
B．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快反應(yīng)速率
C．用稀硫酸和鋅反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率
D．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

分析 A．除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)；
B．過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌；
C．原電池能加快反應(yīng)速率；
D．容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品．

解答 解：A．鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，引進(jìn)新的雜質(zhì)，應(yīng)該用稀硫酸除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，否則易損壞濾紙，故B錯(cuò)誤；
C．Zn能置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；
D．容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品，應(yīng)該將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)缓罄鋮s至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及除雜、基本操作、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作是解本題關(guān)鍵，注意操作的規(guī)范性及儀器用途，注意除雜時(shí)要除去雜質(zhì)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將一定質(zhì)量的銅溶于50mL 11mol/L的濃硝酸中，待銅完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合氣體，并測(cè)得溶液中H+的濃度為1mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL，則金屬銅的質(zhì)量為（　�。�
A．6.4gB．9.6gC．11.2gD．12.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，原因是二者可以發(fā)生雙水解反應(yīng)
B．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到1.204×1024個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g
C．使甲基橙變紅色溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存
D．Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁的離子方程式為：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實(shí)現(xiàn)，則甲可能是（　�。�
①Fe；   ②HNO3；   ③Na；  ④C；  ⑤Al．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （　�。�
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
B．強(qiáng)堿性溶液：Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
C．遇酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、NH4+、Br-
D．強(qiáng)酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
B．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是：Fe-3e-═Fe3+
C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液
D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖

電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應(yīng)過(guò)程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
B．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-）
C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2． 
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過(guò)高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4） 作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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