在可逆反應2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2,下列說法正確的是(K為平衡常數(shù),Qc為濃度商)        (  )。

A.Qc不變,K變大,O2轉(zhuǎn)化率增大

B.Qc不變,K變大,SO2轉(zhuǎn)化率增大

C.Qc變小,K不變,O2轉(zhuǎn)化率減小

D.Qc增大,K不變,SO2轉(zhuǎn)化率增大

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.1 mol氯氣參加氧化還原反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B.標準狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96 L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

C.含1 mol FeCl3的溶液中Fe3的個數(shù)為NA

D.1.8g中含有的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同,某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關系如圖所示。下列說法正確的是

A.甲是N2O4

B.a(chǎn)點處于平衡狀態(tài)

C.t1t2時間內(nèi)v(乙)<v(甲)

D.反應進行到t2時刻,改變的條件可能是升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(  )

A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH<0

B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);ΔH>0

C.CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)+H2O(g);ΔH>0

D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH===CH2(g)+2H2O(g);ΔH<0

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科目:高中化學 來源: 題型:


合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破,其反應原理為

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式:______________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.4  kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41.2 kJ·mol-1

對于反應①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應速率的措施是____________。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

利用反應②,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響,在圖(b)坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

 

(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

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已知可逆反應aA+bBcC中,物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是         (  )。

A.該反應在T1T3溫度時達到過化學平衡

B.該反應在T2溫度時達到過化學平衡

C.該反應的逆反應是放熱反應

D.升高溫度,平衡會向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔHa kJ·mol-1,ΔSb J·mol-1·K-1(ab均為正數(shù)),達到化學平衡狀態(tài)。

(1)500 ℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________(用nB、tB表示)。

(2)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(3)300 ℃時,將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。

a.c(H2)減小

b.正反應速率加快,逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時減小

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科目:高中化學 來源: 題型:


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                  

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是          (填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

①步驟I若溫度過高,將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為                     。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應的化學方程式為                        

③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是                     (任寫一項)。

(3)已知t℃時,反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。

①t℃時,反應達到平衡時n(CO):n(CO2)=             

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=                    。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關氣體的敘述中,不正確的是(      )

A.一定溫度和壓強下,各種氣體物質(zhì)體積之比等于分子數(shù)之比

B.一定溫度和壓強下,各種氣體物質(zhì)的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C.一定體積和溫度下,各種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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