在可逆反應2SO2＋O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)        (　　)。

A．Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大

B．Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率增大

C．Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小

D．Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B．標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

C．含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的個數(shù)為NA

D．1.8g中含有的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關系如圖所示。下列說法正確的是

A．甲是N2O4

B．a(chǎn)點處于平衡狀態(tài)

C．t1～t2時間內(nèi)v正(乙)＜v逆(甲)

D．反應進行到t2時刻，改變的條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(　　)

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0

B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：______________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

 

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知可逆反應aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是         (　　)。

A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡

B．該反應在T2溫度時達到過化學平衡

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，ΔS＝b J·mol－1·K－1(a、b均為正數(shù))，達到化學平衡狀態(tài)。

(1)500 ℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________(用nB、tB表示)。

(2)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(3)300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。

a．c(H2)減小

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                   。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是          (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為                     。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為                         。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是                     (任寫一項)。

（3）已知t℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝              。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關氣體的敘述中，不正確的是（      ）

A．一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積之比等于分子數(shù)之比

B．一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C．一定體積和溫度下，各種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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